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toutes les fois que des substances complexes, mal connues, 
se trouvent en présence du liquide que l’on soupçonne 
contenir des nitrites. Mais je ne me ‘suis servi que de solu- 
tions de nitrates dans l’eau distillée. 
Le raisonnement ne peut toutefois suffire à emporter 
les convictions dans des questions de ce genre : une expé- 
rience bien faite est absolument nécessaire et, seule, elle 
est décisive. 
J'ai cru que, pour démontrer la réduction des nitrates au 
soleil, le mieux était de recueillir l'oxygène qui provient 
de la transformation du nitrate en nitrite. Tel est le pro- 
blème que je me suis proposé de résoudre pendant le séjour 
_ que j'ai fait cette année au laboratoire de chimie biologique 
de la Sorbonne, à l’Institut Pasteur. 
Après plusieurs essais avec des appareils compliqués, je 
me suis arrêté à un procédé assez simple pour que chacun 
puisse répéter l'expérience sans grande difficulté. 
Jai choisi six matras à longs cols, que j'ai étirés en 
pointe effilée. Dans trois de ces vases, j'ai introduit 200 
centimètres cubes d’une solution de nitrate de sodium à 
10 °/,; trois autres ont reçu une même quantité de nitrate 
de potassium à la même concentration. J'avais eu soin de 
constater l'absence de nitrite dans ces solutions. 
Tous ces matras ont été ensuite chauffés à Pébullition 
pendant vingt minutes, afin de les purger d’air au moyen 
de la vapeur d'eau. L’évaporation a réduit le volume à un 
peu moins de la moitié du volume primitif; une mesure 
ultérieure a indiqué environ 90 centimètres cubes dans 
chacun des matras. Tous ont été ensuite fermés à la lampe 
et donnaient d’une manière très nette le bruit du marteau 
d’eau, caractéristique du vide. 
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