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tournesol, ce qui s'explique par l’alcalinité des solutions 
de nitrites. 
Avec l’acide sulfanilique et le chlorure de naphtylamine, 
la coloration rouge était aussi rapide et aussi intense que 
celle d’une solution de t/z 509 de nitrite de potassium. 
Le dosage de l'acide nitreux a été effectué par la 
méthode de M. Chabrier. 
L’acide nitreux, mis en liberté par une petite quantité 
d’acide sulfurique, décompose l’iodure de potassium; il se 
produit de l'iode, en quantité proportionnelle à l'iodure 
décomposé. De l’amidon introdait dans la liqueur se colore 
en bleu. Grâce à cette coloration, on peut doser l'iode au 
moyen d’une dissolution titrée d’hyposulfite de soude; 
celle-ci provoque la reformation d’iodure et la disparition 
de la coloration bleue. 
Cette méthode de dosage, appliquée à la solution insolée, 
a donné 20,5 milligrammes d’acide nitreux, soit 30,1 mil- 
ligrammes de nitrite de sodium. J'ai vérifié ce chiffre afin 
de m’assurer de sa constance. Il est supérieur de près de 
5 milligrammes au chiffre obtenu en me fondant sur le 
volume d'oxygène dégagé. Je serais assez porté à croire 
que celte différence est due à la production d’une certaine 
quantité d’eau oxygénée dans la solution de nitrate insolée. 
- C’est un point que je me propose d'examiner l'été prochain. 
Pour aujourd’hui, il me suffit de constater, avec certitude, 
l'existence de nitrite dans le liquide étudié. 
Désireux de ne laisser subsister aucun doute sur le 
phénomène qui fait l’objet de cette note, j'ai eu recours 
au réactif signalé par M. Stas dans son rapport (Bulletin, 
5° série, t. XX, p. 259). Il consiste dans l'addition d’une 
solution d’azotate d'argent saturée d’azotate de potassium 
