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A'icelte époque, vous travailliez, cher et illustre Con- 
frère, à Paris, dans le laboratoire de l’un des coryphées de 
la chimie : J.-B. Dumas. Vous avez eu le bonheur de 
connaître les maîtres de la science et de vous préparer, en 
suivant leurs conseils et leurs exemples, à votre brillante 
carrière. 
Parmi les questions fondamentales qui occupaient alors 
les chimistes se trouvait la connaissance exacte du poids 
atomique du carbone. 
Biot et Arago avaient conclu de la comparaison des 
poids spécifiques de Poxygène et de l’anhydride carbo- 
nique, que le poids de l’atome de carbone devait être 
représenté par 75.55, l'oxygène étant 100. Berzélius et 
Svanberg étaient arrivés à un autre résultat par l’analyse 
du carbonate et de l’oxalate de plomb. L’incertitude 
régnait donc sur ce point. Mais lorsque l’on fit l’analyse 
de substances très riches en carbone, comme la naphtaline, 
et que l’on calcula le carbone et l'hydrogène en appliquant 
à l’anhydride carbonique et à l’eau, produits de la combus- 
tion, le poids admis pour l'atome de carbone, on arriva à 
un poids supérieur à celui de la quantité de naphtaline 
employée. Le doute n'était plus possible : il devait exister 
une erreur dans la détermination du poids atomique du 
carbone. 
C’est alors que vous avez fait, en collaboration avec 
Dumas, l’un de vos premiers travaux. Au lieu de déduire 
le poids de l'atome de carbone de la comparaison des 
poids spécifiques de l'oxygène et de l’anbydride carbo- 
nique, vous avez procédé à une synthèse complète de 
anhydride carbonique. A cet effet, vous avez soumis à la 
combustion dans de l’oxygène pur des quantités connues 
de carbone pur, pesées, soit à l’état de graphite naturel ou 
