Me proposant de faire l'étude dynamique d’une des 
réactions servant à la formation des éthers salins, il fallait 
qu’elle fût non réversible et aisément applicable à la for- 
mation de ces composés. Je me suis arrêté à l’action de 
l’anhydride acétique sur les alcools. Pour la rendre non 
réversible, je fais réagir des quantités équimoléculaires 
d’anhydride et d'alcool, comme le montre l'exemple 
suivant: 
CH,(OH) + (C,H:0),0 — CH:(0 C.,H,0) + C,H,0,. 
Des essais préliminaires ont montré que la réaction 
dans ces conditions est complète : l'acide acétique formé 
ne peut provoquer une réaction contraire. La lenteur de 
l’action de l’anhydride acétique sur beaucoup d’alcools à la 
température ordinaire, m’a obligé à la réaliser à 100 degrés 
dans un thermostat à glycérine, muni d’un agitateur mù 
par l’eau; cette disposition permet d’avoir des tempéra- 
tures parfaitement constantes. Quoique l’action de l'anhy- 
dride acétique sur les alcools procède assez régulièrement, 
péanmoins, vu la différence du poids spécifique des com- 
posés qui entrent en réaction et de ceux qui en résultent, 
il y a une augmentation de volume (de 3 ou 4 °/.) vers la 
fin de l'expérience. Pour atténuer l'influence de ce change- 
ment de volume, j'ai eu recours à un dissolvant soi-disant 
indifférent, au benzol, et j'opère en présence de 15 volumes 
de ce dernier pour 1 volume du mélange de l’anhydride 
et des alcools en quantités équimoléculaires. Dans ces 
