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conditions, la réaction procède avec une régularité parfaite. 
Ces données préliminaires ont servi à établir la méthode 
expérimentale suivante : 
On pèse dans un léger flacon, fermé à l’émeri, des 
quantités équivalentes de l’anhydride acétique et de 
l'alcool, et l’on ajoute 45 volnmes de benzol (calculés en 
partant des densités de ces composés à la température de 
la balance). Ce mélange est distribué dans de petits tubes 
tarés, qu’on ferme à la lampe et qu’on pèse après, pour 
connaître la quantité du mélange renfermée dans chaque 
tube, À un moment noté, la série des tubes est mise dans 
le thermostat, où on les laisse séjourner pendant un temps 
déterminé que l’on apprécie avec un chronographe. En 
retirant les tubes du thermostat au moment voulu, on 
arrête la réaction en les plongeant dans de l’eau glacée, 
el en les brisant après refroidissement dans un flacon 
fermé à l’émeri et contenant de l’eau. Après vingt-quatre 
heures, le titrage avec de l’eau de baryte donne la quan- 
tité de l'acide acétique formé dans chaque expérience de 
la série, et par conséquent la quantité d’alcool qui a été 
transformée en éther. Ces quantités, calculées pour cent 
parties de l’aleool mis en expérience, sont données dans les 
tables jointes à ce mémoire. 
Comme état initial du système dans chaque série d’expé- 
riences, on considère celui que donne le premier tube de 
la série qu’on retire du thermostat après un séjour de 
deux minutes. Exceptionnellement pour les alcools mon- 
trant la plus grande vitesse d’éthérilication, par ‘exemple 
pour l'alcool méthylique, l’état initial du système est 
compté après la première minute. L'état initial est donné 
dans les tableaux pour chaque série. 
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