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alcools. Comme nous le verrons tout de suite, effet est de 
même nature, mais, comme il était possible de le prévoir, 
diamétralement opposé de part et d'autre : le même élément 
ou groupe d’atomes produisant dans les alcools une dimi- 
nution de la constante de vitesse de l’éthérification, donne 
une augmentation de la constante de la dissociation électro- 
lytique dans les acides. Voici quelques comparaisons. 
1. Commençons par comparer l'effet des liaisons mul- 
tiples entre les atomes de carbone. 
k A) k (1) 
CH;—CH,—CH;—COOH, 0,00149 CH;—CH;—CH;.0H,  0,0480 
acide butyrique. alcool propylique, 
H;—CH=—CH—COOH, 0,00560  CH;—CH—CH,.OH, 0,0287 
acide crotonique. alcool allylique. 
CH, — C=C — COOH, 0,246 CH = C — CH,.0H, 0,0200 
acide tétrolique. alcool propargylique. 
Les liaisons multiples entre les atomes de carbone pro- 
duisent une augmentation notable de la constante de 
dissociation électrolytique des acides; par contre la même 
cause produit une diminution de Ve constante d’éthérifi- 
cation des alcools. 
2. Les radicaux hydrocarbonés à chaîne cyclique 
montrent une influence plus grande que ceux à chaîne 
ouverte. 
400 k k 
CH; — CH, — COOH, 0,00154 CH; — CHOH, 0,0342 
acide propionique. alcool éthylique. 
CH; — CH, — COOH, 0,00356 CH; — CHOH, 0,0280 
acide phénylacétique. alcool benzylique. 
(4) 100 k, constante de la diminution électrolytique des acides, 
multipliée par 400; k, constante de la vitesse d'éthérification. 
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