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 sur un des alomes de chlore unis au carbone. Ce melange 

 n'agit done pas comme le pentachlorure d'anlimoine, 

 qui est avant tout un substitnanl de I'hydrogene. 



J'ai etudie dc plus pres la question de savoir ce que 

 devient I'antimoine dans cette reaction. En s 

 residu de ces preparations a une serie de d 

 tionnees, j'ai pu en separer du brome et du lelrachlorure 

 de carbone ou du chloroforme non transformer, ainsi 

 qu'un corps solide, cristallin, soluble dans le chloroforme, 

 etqui est forme d'un melange contenanl surtout du tri- 

 chlorure d'antimoine et un peu de bromure d'anlimoine (1). 

 Si Ton emploie suffisammenl de lelrachlorure de carbone 

 ou de chloroforme, il ne resle pas de fluorure d'antimoine 

 dans le residu. 



On pourrait interpreter de la maniere suivante la 

 marche des reactions qui donnenl naissance a ces divers 

 produits. En agissant sur le fluorure d'antimoine, le brome 

 formerail une combinaison additionnelle de la forme 

 SbFI 5 Br 2 , analogue, par son inslabilite, au chlorobromure 

 de phosphore. 



Dans ce compose, le fluor acquenait une mobilite plus 

 grande, grace a la saturation complete des atomicites de 

 I'anlimoine, ce qui lui permet de s'echanger contre le 

 chlore des chlorures organiques. II devrail se prod ui re 

 ainsi un chlorobromure d'antimoine SbCI 3 Br 2 , mais ce 

 corps n'a pu elre isole jusqu'ici : il se dedouble en trichlo- 



(l) J'ai pu observer a ee propos que le Irichlorure (Tantin 

 soluble dans le chloroforme, est insoluble dans le tetrachloru 

 carbone, qui peut le precJpitcr de sa solution chloroformiquc. 



