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 hydriquc, altendu que lous mes materiaux etaient rigou- 

 reu seme nt sees. 



Je me propose d'elendre ces recherches a d'aulres sub- 

 stances organiques. 



II ne sera pas sans interet de remarquer que I'abaisse- 

 ment du point d'ebullilion du a la substitution du fluor au 

 cblore dans le chloroforme et le tetrachlorure de carbone, 

 concorde avec les differences trouvees par M. Moissan 

 entre les points d'ebullilion des fluorures et ceux des chlo- 

 rures alcooliques. Celle relation se relrouve meme chez 

 des substances aromaliques. En voici des exemples : 









DIFFERENCE. 







C 4 H 5 F1. . . . 

 C 2 H 5 OFl . . . 

 C 6 H 5 F1. . . . 

 P C 6 H 4 F1CH 5 . . 

 pC 6 H 4 FLNH 2 . . 

 CHC! a Fl . . . 

 CFlClj . . . . 



- 32» 

 + 86 



-f- 24,9 



C 2 H 5 CI. . . . 

 C 2 H 5 0CI . . . 

 C 6 H s Cl. . . . 

 pC 6 H 4 ClCH s . . 

 pC 6 H 4 ClNH 5 . . 

 CHC1 3 .... 



ecu. . . . 



-f-230 



46 



46,5 

 45 

 45,7 



Je passe sons silence le fluorured'ainyle, qui est encore 

 insuffisamment etudie. II est probable que la decouverle 

 de nouvelles combinaisons du fluor rendra cetle loi plus 

 g6nerale. 



Cetle volatilile plus grande des fluorures, comparee a 

 celle des cblorures, est un argument de plus en faveur de 

 la formule H 2 F1 2 que sa densite de vapeur a fait donner 



