a I'acide fluorhydrique. En effet, cet acide devrait elre plus 

 volalil que I'acide -chlorhydrique, au lieu d'etre liquide a la 

 temperature ordinaire. 



En meme temps que je poursuivais Tetude du fluochlo- 

 rolbrme, j'ai cherche a completer I'histoire du chlorofluo- 

 rure de carbone. J'y ai fail agir le sodium d'abord a (Void, 

 puis a 50° en solution dans Tether absolu, mais sans 



J'ai alors ehauffe en tubes scelles, successivement a 

 100°, 130° et 170°, sans qu'H se produisit une reaction. 

 J'ai, a plusieurs reprises, essaye de depasser cetle derniere 

 temperature, mais chaque fois mes appareils ont fait explo - 

 sion. Fait curieux, le sodium ne fondail pas dans les tubes 

 el les minces tranches de ce metal gardaient leur forme, 

 meme quand on agitait vivement le tube chaud. L'enorme 

 pression regnant a Tinterieur de I'appareil en est peut- 

 etre la cause. 



J'ai oblenu des resultals plus inleressants par Taction 

 de I'hydrogene pur a haute temperature. 



J'ai enlraine dans un lube de plaline chaufle au rouge 

 du ehlorotluorure de carbone a Taide d'un courant d'hydro- 

 gene pur el rigoureusement sec. Si le courant d'hydro- 

 gene est rapide et quon enlraine pen de chlorofluorure, on 

 n'obtient que du charbon, de I'acide chlorhydrique el de 

 I'acide fluorhydrique. 



Si, au contraire, on laisse passer I'hydrogene moins rapi- 

 dement, en ayant soin de laisser se volaliliser assez bien 

 de chlorofluoiure de carbone, il se depose dans les parties 

 froides du lube un sublime forme de fines aiguilles cristal- 

 "lines, blanches, soveuses, fondant a 225°, et qui ne sonl 



