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 en presence de cerlaines solutions salines ou alcalines a 

 diverses temperatures, et il constatail dans quelles condi- 

 tions la couleur bleue de l'hydrale eprouvail un change- 

 meal. En operant de la sorle, M. Tommasi atleignait, a la 

 verile, son but : connailre la slabilile de I'hydrate de 

 cuivre; mais il ne se renseignait pas sur la deshydrata- 

 tion, car les changemenls de couleur constates avaient le 

 plus sou vent pour cause, non une deshydratation proprc- 

 ment dite, n)ais la formation d'un sel basique de cuivre 

 de couleur plus ou moins verdalre. 



La deshydratation de I'hydrate de cuivre est done peu 

 connue; on ne sait a quelle temperature precise elle com- 

 mence, avec quelle vitesse elle s'acheve, ni I'influence 

 exercee sur celte vitesse par la presence de corps dissous. 

 Nous esperons que notre travail comblera celte lacune. 



III. Melhode suivie dans les essais. 



On introduisait de I'hydrate de cuivre bleu, obtcnu a 

 froid, bien lave et suspendu dans de I'eau, toujours en 

 quanlite egale (O r .4), au moyen d'une pipette, dans les 

 flacons conlenant de l'eau ou la proportion voulue de 

 corps dissous dont on se proposait de determiner I'in- 

 fluence. 



On s'est arrete a celte faible quanlite pour faciliter les 

 lavages. Nous avous reconnu, au surplus, que le poids 

 d'hydrale employe est sans influence sur la maniere dont 

 il se deshydrale : des quantites doubles ou triples condui- 

 sent toujours au meme resultat dans les memes conditions. 



Toules les solutions de sels etaienl au litre de 5 °/ , 

 sauf une exception dont il sera fait mention plus lard. 

 Une concentration moindre oe change pas la reaction, 

 mais seulement le temps qu'elle necessile. 



