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 nomhre reel de molecules isolees dans chacun des deux 

 cas, car nous n'avons aucun renseignement sur 1'etat de 

 dissociation des complexes 



CuO.H'O, 32NaOH 



CuO.H 2 0, 37KOH 



en solution etendue. 



Si Ton chauffe a 50° ou a 45° les solutions alcalines 

 d'hydrate de cuivre, on observe leur decomposition ; il se 

 precipite une poudre noire tandis que le liquide se deco- 

 lore presque totalement. Nous nous sommes demande si 

 dans ce cas la soude et la potasse oni une action speci- 



On a done prepare des solutions alcalines limpides 

 d'hydrate de cuivre, et Ton a pu constater que la precipita- 

 tion elail sensiblement complete, apres des temps egaux, 

 quand I'eau lenait en solution des quantites equivalentes, 

 e'est-a-dire moleculairement egales, de soude et de potasse. 

 Voici les donnees numeriques. 



A 30°: 



Chacune des solutions renfermait 2 sr ,573 d'hydrate de 

 cuivre. 



Apres 2 K \ % heures la solution sodique ne retenait plus 

 que 0,043 d'hydrate et la solution potassique 0,085, tandis 

 que la quanlite d'hydrate precipitee a Petal d'oxyde elait 

 respeclivement 2 8r ,530 et 2* r ,488. 



Ces quantites doivent etre regardees corame egales dans 

 la question qui nous occupe. 



A 45°: 



Chacune des solutions renfermait sr 232 d'hydrate 

 apres 4 3 / 4 heures, la solution sodique ne retenait plus que 



