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 g ,020 d'hydrale de cuivre et la solution potassique seule- 

 menl 6r ,008. Ces quantites doivent <Hre regardeescomme 

 du meme ordre dans des experiences de cette espece. On 

 remarquera, si Ton veut faire elat de la difference, que 

 Taction est plus complete dans la solution potassique. 



Ces experiences semblent done monlrer que non seule- 

 menl les solutions alcalines fonctionnent comrne des des- 

 hydratants vis-a-vis de Thydrate de cuivre, mais encore 

 que leur pouvoir s'accorde a la pression osmotique de 

 chacune d'elles. 



Influence des solutions de sels i 

 de deshydratalion. 



Dans la plupart des cis, 

 influence est trouble par une reaction chimique qui se 

 passe entre I'hydrate et le sel dissous. 



L'hydrate de cuivre met en liberie une proportion plus 

 ou moins grande de la base du sel, meme des sels alcalins, 

 et il se forme des produits basiques plus ou moins com- 

 pliques. Tommasi a deja observe la formation de soude 

 par Taction de I'hydrate de cuivre sur une solution de 

 chlorure de sodium (*) ou de carbonate de sodium; mais 

 cette reaction n'a jamais fait Tobjet d'un examen complet. 

 II est naturel que les sels derivanl de bases plus faibles 

 fassenl, d'une maniere plus complete, la double decompo- 

 sition avec I'hydrate de cuivre. Nous avons done du res- 

 treindre beaucoup notre etude; nous Tavons limiteea dix 

 sels derivant des metaux a energie chimique assez grande. 



Comptei rendus, L XCII, p. 453. 



