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 plus. Otte temperature variera bien certainement d'un 

 hydrate a un aulre. C'est un point a determiner. 



Quand I'hydrate de cuivre, an lieu de se trouver dans de 

 1'eau pure, est au sein d'une solution de sel, on remarque 

 que cette disproportion entre la vilesse de deshydratation 

 a 35° el aux temperatures 30° et 4o° a disparu. 



C'est qu'a 15° on est deja au-dessus de la temperature 

 a laquelle la deshydratalion commence. D'aulre part, la 

 temperature a laquelle I'existence de I'hydrate n'esl plus 

 possible est aussi abaissee et differemment selon la nature 

 chimique du sel en solution. En somme, la presence d'un 

 sel dans I'eaa produit un ejfet comparable a celui d'une 

 elevation de la temperature. 



Si, pour chaque solution de sel, on releve graphique- 

 menl la variation de la vilesse de deshydratalion aux trois 

 temperatures usilees dans ce travail, en prenant comme 

 axe des abscisses une droite proportionnelle a la quantile 

 d'eau conlenue dans I'hydrale a I'origine et pour axe des 

 ordonn^es les vitesses de la decomposition, c'est-a-dire le 

 quotient des quantites d'eau debitees par le lemps mis a 

 leur debit \ (voir plus haul, § 6), on s'assure que la 

 vilesse ne diminue pas proporlionnellement a la quantile 

 d'hydrale non encore decompose; elle ne s'annule pas 

 graduellemenl avec I'^puisemenl de celui-ci, mais diminue 

 moins vile. Ici aussi I'action catalytique de I'oxyde deja 

 forme se fail senlir; sa quantile allant en augmentant 

 avec les progres de la reaction, il est clair que la vilesse 

 de deshydratation doit aller en augmentant de ce chef. La 

 grandeur que Ton mesure est, a chaque instant, la resul- 

 tante enlre cette action acccleratrice et Taction relanla- 

 trice due a l'epuisement de I'hydrale. 



Cette circonslance suffirait deja a elle seule pour rendre 



