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 impossible la constatation rigoureuse, dans les conditions 

 oil nous nous sommes trouves, (Tune relation entre le 

 pouvoir deshydratant de la solution d'un sel et sa pres- 

 sion osmotique; mais un autre facteur compliqtie encore 

 la question : c'est la formation des sels basiques de cuivre 

 (voir plus haul). Ces sels hydrates ne se decomposent pas 

 avec la meme facilite, et lant que leur stabilile ne sera 

 pas deunie, ils ne pourront etre compares. Cependant, on 

 a vu que les solutions des chlorures fournissent loujours 

 le meme compose Cu 2 Cl 2 Cu0.5H 2 0; pour ceux-ci la com- 

 paraison est done possible. 



Si Ton calcule, d'apres les donnees precedenles, les 

 vilesses de deshydratation pour la temperature de 45°, 

 temperature pour laquelle les observations offrent le plus 

 de probabilite d'exaclitude, on oblient, pour la vitesse 

 moyenne V depuis 1'origine jusqu'a la fin de la deshydrata- 



1.52 BaCl* 



1.00 ZnCl* 



7est-a-dire que les chlorures des metaux monova'enls 

 k'aillent presque egalementvite et pres de moitie moins 

 j que les chlorures des metaux bivalents. Le meme fait 

 eja ete observe dans la coagulation des solutions de 

 Glances collo'idales(*) : les sels des metaux agissentd'au- 

 t plusenergiquement pour amener la precipitation du 



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