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II nousresle encore a appeler ralleniion stir un point 

 special se rapporlant a h formation des composes haloge- 

 nes basiques de cuivre obtenus aii cours de ce travail. 



L'analyse souvenl r^pelee de ces corps a conduit aux 

 formules suivantes : 



1. Cu'Cl'.CuO.oH'O 



2. Cu 2 Br 2 .CuO.H 2 

 5. Cu^.CuO.H'O. 



On le voit,ce sonl des combinaisons non saturees, c'est- 

 a-dire cuivreuses, unies a de l'oxyde cuivriquc, qui ont pris 

 naissance par la reaction de combinaisons saturees, on 

 cuivriques, en dehors de tout concours de malieres reduc- 

 trices. Ce fait inattendu,et peul-etre unique en son genre, 

 demande a etre explique.Voici I'experienceque nous avons 

 faite dans ce but. 



De Thydrale cuivrique pur, en assez grande quantite, a 

 ete delaye dans une solution de bromure de potassium et 

 abandonne a lui-meme a la temperature de 25°. Au bout 

 de peu de temps, il s'est produit un degagemcnt lent de 

 gaz, Le liquide a ete filtre, rendu acide par quelques 

 goultes d'acide chlorhydrique, puis essaye pour eau oxy- 

 genee par I'acide chromique el Tether. L'elher s'est colore 

 manifeslemenl en bleu. 



Ces fails fournissent 1'explicalion cherchee. En effet, 

 ils demonlrent la formation momentanee d'hydrate de 

 peroxyde de potassium, selon 



oCu^H)*-*- 2KBr = CuW.Cu(OH)\H 3 -*- K*0*.H 2 ; 



celui-ci se decompose ensuite au contact de I'oxyde de 

 cuivre, selon 



K 2 0*.H*0 = 2KOH + 0. 



