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le chloroforme et representanl un melange de trichlorure 

 d'antimoine et d'un peu de tribromure; mais il n'a pas 

 6le possible d'oblenir un produit sature tel que 



SbCl'Br 1 ; 

 celui-ei abandonne son brome; on retrouve cet element 

 presque completement, apres la reaction. 



Enfin, M. Swarts a complete aussi I etude du chloro- 

 fluorure de carbone, obtenu precedemment. 



En soumeltanl ce dernier corps a Taction d'un courant 

 lent d'hydrogene sec el chaud, dans un tube de platine, 

 on obtienl la sublimation de lines aiguilles crislallines de 

 benzol hexachlore avec d£gagement de cblore et d'acide 

 fluorhydrique. 



Celte reaction prouve que I'hydrogene s'empare exclu- 

 sivement du fluor et non di> chlore; il y a formation pro- 

 visoire d'elhane perchlore qui, en abandonnant du 

 chlore sous I'influence de la chaleur, passe a I'elat de 

 benzol hexachlore\ 



J'ai Phonneur de proposer a la Classe d'ordonner 

 Tinsertion de ce travail dans le Bulletin de la seance. » 



« Je n'ajoulerai que quelques mots au rapport de mon 

 savant confrere et collegue M. Spring, aux conclusions 

 duquel je me rallie d'ailleurs. 



Le iluo-chloroforme CHFICI 2 de M. F. Swarts bout a 

 14°S. C'esl le produit d'une substitution mono-fluoree 

 dans le chlorure de methylene CH 2 CI 2 lequel bout a 41°. 

 La substitution de Fl a Ha done determine dans celui-ci 

 un abaissement de27° dans le point d'ebullitioo. 



