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électrodes est très faible et en rapport avec l'intensité du 
courant. || augmente avec la surface immergée de l'élec- 
trode et devient alors visible, tandis que, lorsque cette sur- 
face est petite, il est si faible qu’il paraît même complète- 
ment suspendu. 
Lorsqu'on examine attentivement la gaine dans son état 
stable, on voit qu’elle est constituée par une multitude de 
petites bulles mobiles étincelantes. La gaine elle-même 
présente une coloration variable avec la nature de l’élec- 
trode et de l’électrolyte; lorsque l’électrode est en Pt et 
plonge dans l’acide sulfurique, la couleur est violacée et 
rappelle celles des tubes de Géissler à hydrogène. M. Colley 
a examiné la lumière de cette gaine au spectroscope et y a 
trouvé le spectre de l’hydrogène et celui du Pt. Lorsqu’à 
une électrode en Pt on substitue un fil de fer ou d’acier, la 
coloration devient bleue; avec le zine elle est franchement 
bleue, verte avec le Ca, et blanche et éclatante avec un 
crayon de charbon. 
Le chlorure de sodium donne avec ces diverses élec- 
trodes une coloration jaune-rougeâtre, due évidemment à 
la combustion du sodium et à sa transformation en 
hydrate. Lorsque cette expérience se continue pendant 
quelques minutes, on obtient même à la surface, autour de 
l'électrode, la flamme du sodium. 
Lorsque l’électrolyte est constitué par de l'acide sulfu- 
rique dilué, on constate, pendant l'existence de la gaine, 
qu'à l’électrode négative il se dégage une faible quantité 
d'hydrogène et une quantité de vapeur d’eau beaucoup 
plus considérable, mélangée de vapeur d'acide sulfurique, 
dont la proportion augmente avec le degré d’acidité. 
Lorsque l'acide est très concentré, on constaté une pro- 
duction abondante de ces vapeurs d'acide sulfurique, 
