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HI. — Relation entre les différences de potentiel et les 
degrés de concentration de l’acide sulfurique. 
Dans le but d’éclaicir le phénomène, nous avons recher- 
ché quelles différences de potentiel doivent exister entre 
l'électrode et l'électrolyte, afin que le phénomène se pré- 
sente sous l'aspect décrit sous le numéro 3, dans un élec- 
trolyte donné à différents degrés de concentration. Le 
choix de l'électrolyte était a priori assez indifférent; 
aussi avons-nous opéré avec le mélange d’eau et d'acide à 
66° B, et nne électrode négative en cuivre de 07,95 
immergée à une profondeur d'un demi-millimètre sous le 
niveau. L’électrode positive en plomb avait une surface de 
180 cm?, qui a été maintenue constante pendant toute la 
série des expériences. 
On trouvera rassemblés sur la courbe (fig. 1) ci-après 
les résultats des expériences que nous avons faites sur ce 
point. Les abscisses donnent les degrés d'acidité da 
liquide en poids, les ordonnées indiquent les différences 
de potentiel concordant avec la première manifestation du 
phénomène. L'examen des différences de potentiel nous 
montre que, si l’on fait croître le degré d’acidité du 
liquide, cette différence de potentiel diminue, puis reste à 
peu près stationnaire pour augmenter ensuite aussi rapide- 
ment qu’elle avait diminué. 
ll est intéressant de mettre en regard de cette courbe 
celle des variations de la résistance de l'acide sulfarique 
avec la concentration de cet acide. Pour cela nous avons 
indiqué sur la même figure Ja variation de la résistance de 
l’électrolyte en fonction du degré d'acidité exprimé par le 
pour-cent en poids d’acide à 66° B. On voit, au premier 
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