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 complete d'un liquide renferme dans un tube (le liquide 

 occupant le fond de celui-ci), et si nouselevons la tempe- 

 rature bien au dela du point de saturation, nous delermi- 

 nons un phenomene analogue a celui que nous produi- 

 rions en laissanl se dissoudre un sel au fond d'un liquide. 



En elevant la temperature au-dessus de celle qui cor- 

 respond a la saturation, le liquide conserve a sa parlie 

 inferieure une densite plus grande. Les molecules salines 

 tigurent les molecules liquidogeniques; les molecules de 

 vapeur minima, celles des dissolvants. 



Nous voyons encore que le phenomene de Pevaporation 

 peut se prod u ire de deux manieres: il se peul que la sur- 

 face du liquide abandonne simplement des molecules gazo- 

 geniques, et dans ces conditions la vapeur sera minima, 

 mais il se peut egalement qu'un certain nombre de mole- 

 cules liquidogeniques soient projetees, comme teltes, dans 

 la vapeur. (C'est le fail qui conslitue la dissolution du 

 liquide.) Nous obtiendrons alors des vapeurs non minima. 

 Si I'on vient a detendre ces vapeurs, elles sont le siege 

 d'une veritable evaporation interne. II est inutile de dire 

 qu'elles ne peuvent etre assimilees aux gaz imparfaits, 

 c'est-a-dire que I'expression de la loi de Mariotte corrigee, 

 etablie par Van der Waals, ne s'applique pas a ces corps; 

 aussi proposons-nous de les designer sous les noms de 

 pseudo-gaz ou de pseudo-vapear, suivant que Ton consi- 

 dere des temperatures superieures ou inferieures a la 

 temperature critique. 



Remarquons encore que tout ceci nous donne la clef du 

 fait que voici, constate par nous, bien qu'il nous ait sem- 

 ble paradoxal : un gaz sature de vapeur et lance a la sur- 

 face du liquide est encore susceptible de determiner une 

 certaine evaporation. Les molecules liquidogeniques sont 



