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 menlale relative a la constitution des gaz. On pent la 

 formuler en disant que des volumes egaux de gaz ou de 

 vapeur, pris dans les memes conditions de temperature et 

 de pression, renfennent le meme nombre de molecules. 



Gay-Lussac a demontre : 1° que les gaz se combinenl 

 suivant un rapport volumetiique simple ; 2° qu'il existe 

 un rapport simple enlre les volumes des gaz composants 

 et celui du produit de la combinaisun. 



A ces deux lois, on peut en ajouter une troisieme : il 

 existe un rapport tres simple entre les volumes de tons 

 les gaz composes ainsi formes, et 1'hypolhese d'Avogadro 

 et d' Ampere consiste a dire que lous ces gaz composes 

 occupent le meme volume. La matiere ainsi condensee 

 sous le meme volume donne la representation des dernieres 

 particules des corps composes, c'est-a-dire des molecules. 

 Celte maniere de concevoir les choses a ete veritiee par 

 un nombre considerable de fails d'experience. Mais si la 

 chimie nous montre le mode de repartition de la matiere 

 dans une masse de vapeur ou de gaz, elle reste mueite 

 quant a Petal de mouvement ou de repos des particules 

 consliluantes. 



C'est a la physique qu'cst devolue la mission d'elucider 

 la question posee a ce dernier point de vue. 



On admet presque universellement que les molecules 

 constilutives des corps solides, liquides ou gazeux, sont 

 animees de vitesses plus ou moins grandes, et la force 

 vive de celles ci se manifeslerait a nos sens par I'im- 

 pression de la chaleur. En d'aulres termes, lorsqu'un 

 corps s'echaufTe, il se produit un accroissement corres- 

 pondanl de la force vive des molecules. 



Kronig et Clausius admettent que les molecules des 

 eaz n'oscillent uas autour de uosilions d'equilibre deter- 



