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différentes mines d'étain de l'Europe à 64,5oo 

 quintaux , qui représenteraient une valeur de 

 ]6,5oo,ooo francs, ce qui était beaucoup trop 

 élevé. M. Beudant évalue cette production à 

 1 3,000,000 de francs, et se trouve par consé- 

 quent peu au dessus de la vérité; mais il répartit 

 en outre les produits différemment que je ne le 

 fais ici. 



Tableau de la production dei mines d'étain en 



Europe. 

 Angleterre (moyenne de 1822 à 1828) 43,719 



Saxe 3,5oo 



Suède (1825) 760 



Autriche (1829} 682 



Quintaux métriques. . . 



. 48,55i 

 qui, b raison de 260 francs le quintal, représen- 

 tent une valeur annuelle de 12,587,750 francs. 

 On peut très-Lien supposer que l'Inde et l'Asie, 

 qui fournissent beaucoup d'étain h l'Europe et à 

 l'Amérique , en produisent ensemble pour une va- 

 leur au moins double, ce qui élèverait à 35 ou 

 40,000,000 de francs la valeur de tout l'étain livré 

 annuellement à la consommation. 



Zinc. Ce métal , découvert seulement dans le 

 16° siècle, est lamelleux, d'un blanc bleuâtre, 

 ayant beaucoup d'éclat, mais se ternissant promp- 

 tement à l'air; le plomb lui donne une teinte plus 

 bleue et lui fait perdre de sa dureté, tandis que le 

 fer le rend dur et aigre ; il est Irès-ductile , quoi- 

 qu'il ne se file pas facilement ; il est plus dur que 

 l'étain et il résiste mieux au pliage que le plomb. 

 Le zinc est très-fusible et fond au dessous de la 

 chaleur rouge, à ôGo" centigrades; il est très-vola- 

 til et se sublime à l'état d'oxide blanc floconneux, 

 formant une fumée blanche et épaisse. Laminé, 

 sa pesanteur spécifique est de 7,1. 



11 y a une quinzaine d'années , le zinc n'était 

 guère employé que pour la fabrication du laiton , 

 aussi l'on n'exploitait directement aucune mine de 

 ce métal, et tout le zinc du commerce s'extrayait 

 en traitant les minerais de cuivre et de plomb 

 qui étaient mélangés de zinc sulfuré; il n'en 

 est plus de même aujourd'hui , et il est devenu 

 l'objet de plusieurs exploitations particulières assez 

 importantes. Le zinc métallique s'emploie mainte- 

 nant à un assez grand nombre d'usages, depuis 

 surtout qu'on est parvenu ù le laminer et qu'on a 

 trouvé le moyen de le travailler; on a reconnu 

 qu'il fallait le faire à la température de 100° cen- 

 tigrades, qu'alors il devient ductile et passe faci- 

 lement au laminoir; mais il ne faut pas dépasser 

 cette température, car il deviendrait fragile et 

 cassant. Laminé, il est employé h faire des couver- 

 tures , des bassins, des conduits, des baignoires, 

 des gouttières , etc. L'on a voulu aussi en faire des 

 ustensiles de cuisine; mais la facilité avec laquelle 

 le zinc est attaqué par les acides les plus faibles , 

 et la vertu éméliqne que possèdent les sels de ce 

 métal, doivent le faire rejeter pour la fabrication 

 de tous les vases destinés à la préparation des ali- 

 meus; les avantages des toitures en zinc sont 

 même très- douteux en Angleterre sous le rapport 



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de la durée; car il paraît que l'atmosphère de 

 Londres , en particulier , contient une si grande 

 quantité d'acide sulfureux que, d'ajfrès des ob- 

 servations constatées , le papier de tournesol y 

 rougit fortement, et en quelques instans lorsque 

 le brouillard est un peu épais; et on a observé que 

 les marbres exposés aux pluies et aux brouillards 

 sont promptement dépolis, et que les monumens 

 publics y sont noirs du côté opposé h celui qui 

 noircit le plus vite à Paris. En effet , les édifices qui 

 sont en pierre calcaire de Portland paraissent de 

 loin comme s'ils étaient couverts de neige , ce qui 

 tient h ce que toutes les parties verticales de ces 

 édifices sont noircies à l'unisson du monument , 

 tandis que les pluies, lavant et décapant cons- 

 tamment les parties horizontales ou légèrement 

 inclinées, les font paraître avec leur blancheur na- 

 turelle. On conçoit dès-lors que les pluies et les 

 brouillards acides dissolvent sans cesse l'oxide de 

 zinc qui se forme à la surface des feuilles , atta- 

 quent le métal même et rongent les gerçures dans 

 lesquelles l'eau peut s'infiltrer; cause qui devra 

 nécessairement restreindre en Angleterre l'usage 

 du zinc pour les couvertures. Les propriétés élec- 

 triques de ce métal le rendent précieux en physi- 

 que et en chimie ; car, mis en contact avec un au- 

 tre métal , et particulièrement le cuivre , il consti- 

 tue l'un des élémens de la pile de Volta , dont il est 

 presque toujours le côté positif. Combiné avec 

 l'étain et le mercure, il forme un amalgame dont 

 on se sert quelquefois pour frotter les coussins des 

 machines électriques; avec le cuivre il constitue 

 le laiton ou cuivre jaune, dont la préparation en 

 consomme des quantités très-considérables. A 

 l'état d'oxide, il est employé en pharmacie et 

 dans les arts sous le nom de fleurs de zinc , à l'état 

 de sulfate sous celui de vitriol blanc. Enfin , mis 

 en contact avec de l'acide sulfurique et de l'eau, 

 le zinc sert encore à la préparation de l'hydrogène. 

 Ce métal ne se trouve pas dans la nature à l'état 

 natif, mais seulement à celui d'oxide et de sulfure. 

 Les autres combinaisons du zinc ne sont qu'acci- 

 dentelles, et ont peu d'importance en Métallurgie. 

 L'oxide, qu'on nomme calamine , est presque tou- 

 jours mélangé de carbonate, de matières terreuses 

 et autres substances métalliques , ou de silice qui 

 lui fait quelquefois donner eu minéralogie le nom 

 de zinc silicate. Le sulfure, appelé blende, est 

 beaucoup plus commun ; il accompagne souvent 

 dans les filons les minerais de cuivre et surtout 

 ceux de plomb ; la blende est quelquefois argenti- 

 fère. Beaucoup de minerais de fer d'alluvion con- 

 tiennent du zinc, mais en proportions si petites" 

 qu'il a échappé jusqu'ici à l'analyse chimique; ce- 

 pendant il se dégage des hauts-fourneaux et se vo- 

 latilise h la partie supérieure , et les boucherait 

 même quelquefois si on n'avait soin de le détacher; 

 il y forme un cercle solide appelé kicss ou cadmie, 

 qui est formé d'oxide de zinc presque pur. Les 

 minerais de zinc sont employés h deux usages , ou 

 pour obtenir le zinc métallique , ou pour fabriquer 

 le cuivre jaune; ils doivent être bocardés, triés 

 et lavés; ensuite on les grille pour chasser l'eau 



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