208 



Letztere cntliielt 54-14% krystallisirtes Salz, so dass sich bei 

 21Va'*C 1 Theil der Verbindung in 0.847 Theilen Wassers auflöst. 

 In heissem Wasser löset sich das Salz etwas leichter als in kaltem. 



III. Analyse und Zusammensetzung. 



Zur Analyse des Salzes wandte ich kleine Krystalle an, solcher 

 Proben, wo ich durch Zerreiben und Pressen zwischen Filtrirpapier 

 keine Mutterlauge nachweisen konnte. 



Ich bestimmte theils die Menge des metallischen Kobaltes durch 

 Reduktion mittelst reinen Wasserstoffes, wobei genau das Verfahren 

 angewendet wurde wie beim Nickelsalze, dann bestimmte ich auch 

 die Menge des durch Umsetzung mittelst Salpeter erhaltenen Kiesel- 

 fluorkaliums, aus welchem ich wiederum die Menge des Kieselfluor- 

 kobaltes berechnete. Das durch Wasserstoffgas reduzirte Kobalt besass 

 die ursprüngliche Form der angewandten kleinen Krystalle, nur dass 

 das Volum sehr abgenommen hatte. 



Die Masse war porös, stahlfarbig, sehr duktil und magnetisch. 

 Ich erhielt von 



1-7994 gm. der Krystalle . . . 18-70 % Kobalt 

 09975 „ . ... 18-69 \ „ 



0-6311 „ „ ... 18-77 % „ 



In Kieselfluorkalium umgesetzt forderten 

 0-719 gm. Krystalle . . . 9068 C. C. Normallauge 

 , , iiO-904 , „ ... 11-391 Cl. „ 



wozu ich bemerken muss, dass zu diesen Bestimmungen eine etwa 

 '/, normale Lauge diente, woraus sich die Dezimalstellen erklären. 

 Vergleichet man nun die dem Kobaltgehalte und Kieselfluor 

 entsprechenden Zahlen mit den Formeln und den ihnen entsprechenden 

 Gehalten 



CoSiFl, 



Co . . . 19-09 «/o 18-57 % 



SiFl, . . 45-96 % 44-55 "'„ 

 so ergiebt es sich, dass auch hier wie beim Nickel-, Kupfer- und 

 Eisen-Salze die Analyse der Formel CoSiFl^ -j- G^j^H^O sehr nahe 

 entspricht. 



Bei diesen Berechnungen ist Co m 59-0 gesetzt worden, so 

 dass sich für den hierausfolgenden Faktor und für die Formel 

 CoSiFI^ -f 11,0 aus der verbrauchten Normallauge berechnet. 



