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sich mit dem Wasserstoffe mischen muss. Diese Flasche enthält Queck- 

 silber, unter dessen Spiegel die Gasleituugsröhren untertauchen, da- 

 mit man an den austretenden Blasen sehen kann, wie viel Gas ent- 

 wickelt wird. 



Man treibt nun aus dem Apparate durch Wasserstoff erst die 

 Luft aus, dann lässt man einige Blasen Schwefelwasserstoff dazu tre- 

 ten. Darauf wird der Kolben, der das Nitrat enthält, zum Sieden 

 erhitzt, und während dieser Zeit wird fortwährend Wasserstoff hin- 

 durch geleitet. Die Entwickelung des Schwefelwasserstoffes wird so 

 geleitet, dass etwa i 4 vom Volum des Wasserstoffes sich entwickelt. 

 Die Reaction ist nach 10 Minuten beendigt. Die Anwendung des 

 Apparates ist durch folgendes Schema erläutert: 



-^ - -dQe /© 



« ^' © „ h © i h © l m © 



D E F 



ab ist das Verbrennuugsrohr mit Natronkalk, cd, ef, gh, ik, Im 

 sind die Gasleituugsröhren, A ist die Flasche, in der der Schwefelwas- 

 serstoff und der Wasserstoff vor ihrem Eintritte in das Verbrennuugs- 

 rohr sich mischen, B eine Waschtlasche für den Wasserstoff, der iu 

 der Flasche C entwickelt wird. D ist der Kolben, in dem das Nitrat 

 durch die Eisenlösung zersetzt wird, E eine Waschflasche für den 

 Schwefelwasserstoff, der in F entwickelt wird. 



In die Flasche A bringt man nun noch einige Stücken Chlorcal- 

 cium, um das Wasser zurück zu halten, das mit überdestillirt. 



In einem zweiten Artikel kommt der Verf. nochmals auf diese 

 neue Stickstoffbestimmung für Nitrate zurück und beschreibt 3 Me- 

 thoden der Ausführung derselben. Bei allen dreien ist vorausgesetzt, 

 dass die Salpetersäure des Nitrats durch eine saure Eisenchlorürlö- 

 sung zu Stickoxydgas reducirt werde. Sie beruhen auf folgenden 

 Thatsachen: 



1) Stickoxydgas verwandelt sich , wenn es mit überschüssigem 

 Wasserstoffe gemengt ist, iu Ammoniak, wenn man das Gasgemenge 

 durch fast rothglühendeu Platinschwamm leitet. 



N0.> + H, = NH3 + 2H0 -t- H(,_,). 



2) Stickoxydgas verwandelt sich mit überschüssigem Schwefel- 

 wasserstoffe in Ammoniak, wenn man das Gemenge über schwach 

 glühenden Natronkalk streichen lässt. 



yHS + NOo + -2 CaO = NH^ -f- SO^CaO + S,Ca. 



o) Stickoxyd verwandelt sich in Stickgas, wenn man es bei Koth- 

 gluth durch irlühendes Kupfer treibt. 



NO.2 + 2 Cu = 2 CuO + N. 



Die erste Methode' ist vorzüglich, wenn es sich darum handelt, 

 geringe Mengen salpetersaurer Salze zu bestimmen. Diese Mengen 

 dürfen nicht mehr als 8 Millgrm. Stickstoff oder (),(»5 salpetersaures 

 Kali betragen. Bei grösseren Mengen erleidet man Verluste. Orga- 

 nische Materien hindern die Reaction nicht. 



Die zweite I\rethode liefert genaue Resultate, mag wenig oder 



