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  très 
  abondante 
  dans 
  la 
  couche 
  supérieure 
  de 
  la 
  mer 
  où 
  elle 
  fait 
  une 
  

   forte 
  consommation 
  d'oxygène. 
  

  

  La 
  somme 
  d'air, 
  oxygène 
  et 
  azote, 
  est 
  plus 
  considérable 
  dans 
  les 
  

   profondeurs 
  qu'à 
  la 
  surface 
  non 
  par 
  suite 
  de 
  l'augmentation 
  de 
  la 
  

   pression 
  mais 
  à 
  cause 
  de 
  l'abaissement 
  de 
  la 
  température. 
  En 
  d'au- 
  

   tres 
  termes, 
  la 
  quantité 
  d'air 
  dissoute 
  dans 
  l'océan 
  est 
  partout 
  la 
  même 
  

   et 
  correspond 
  à 
  la 
  saturation 
  maximum 
  à 
  la 
  surface, 
  correction 
  faite 
  

   de 
  la 
  température 
  et 
  de 
  l'aflaiblissement 
  de 
  la 
  proportion 
  d'oxygène, 
  

   ou 
  encore 
  la 
  proportion 
  d'azote 
  est 
  constante 
  à 
  toutes 
  les 
  profondeurs, 
  

   correction 
  faite 
  de 
  la 
  température 
  d'après 
  la 
  formule 
  indiquée 
  précé- 
  

   demment. 
  

  

  La 
  proportion 
  d'oxygène 
  varie 
  pour 
  un 
  grand 
  nombre 
  de 
  causes, 
  

   par 
  l'action 
  du 
  soleil 
  sur 
  les 
  eaux 
  de 
  surface, 
  par 
  la 
  respiration 
  des 
  

   èties 
  marins 
  et 
  par 
  les 
  autres 
  combinaisons 
  chimiques 
  auxquelles 
  il 
  

   donne 
  lieu 
  au 
  sein 
  des 
  océans. 
  L'inertie 
  chimique 
  de 
  l'azote 
  explique 
  

   l'uniformité 
  de 
  sa 
  distribution. 
  

  

  En 
  recueillant 
  l'acide 
  carbonique 
  obtenu 
  par 
  l'ébullition 
  de 
  l'eau 
  de 
  

   mer, 
  on 
  est 
  frappé 
  des 
  différences 
  présentées 
  par 
  les 
  résultats 
  des 
  di- 
  

   vers 
  expérimentateurs 
  et 
  qui 
  varient 
  depuis 
  0,8 
  cent. 
  cub. 
  par 
  litre 
  

   (Hunter) 
  jusqu'à 
  11 
  6,3 
  (Vogel).Jacobsen 
  reconnut 
  dans 
  ses 
  analyses 
  les 
  

   mêmes 
  irrégularités. 
  Dans 
  le 
  but 
  d'en 
  rechercher 
  la 
  cause, 
  il 
  fit 
  bouil- 
  

   lir 
  de 
  l'eau 
  de 
  mer 
  dans 
  un 
  courant 
  d'air 
  privé 
  d'acide 
  carbonique, 
  

   jusqu'à 
  ce 
  qu'elle 
  fut 
  réduite 
  à 
  1/10 
  environ 
  de 
  son 
  volume 
  primitif. 
  

   Il 
  recueillit 
  l'acide 
  carbonique 
  dans 
  une 
  quantité 
  connue 
  d'eau 
  de 
  

   baryte 
  préalablement 
  titrée 
  qu'il 
  retitra 
  ensuite 
  par 
  l'acide 
  oxalique. 
  

   Il 
  fut 
  ainsi 
  amené 
  à 
  conclure 
  que 
  l'eau 
  de 
  la 
  mer 
  du 
  Nord 
  contenait 
  

   environ 
  100 
  milligr. 
  d'acide 
  carbonique 
  par 
  litre. 
  Mais 
  d'autre 
  part, 
  

   en 
  calculant 
  la 
  proportion 
  d'acide 
  carbonique 
  des 
  carbonates 
  neutres 
  

   provenant 
  de 
  l'évaporation 
  de 
  10 
  litres 
  de 
  la 
  même 
  eau, 
  il 
  ne 
  la 
  trou- 
  

   vait 
  égale 
  en 
  moyenne 
  qu'à 
  environ 
  10 
  milligr. 
  par 
  litre. 
  Dans 
  l'impos- 
  

   sibilité 
  de 
  découvrir 
  une 
  meilleure 
  raison 
  de 
  cette 
  anomalie, 
  il 
  l'attri- 
  

   bua 
  à 
  une 
  propriété 
  particulière 
  possédée 
  par 
  l'eau 
  de 
  l'océan 
  pour 
  

   retenir 
  l'acide 
  carbonique 
  de 
  Patmosphère 
  et 
  due 
  à 
  la 
  présence 
  du 
  

   chlorure 
  de 
  magnésium. 
  

  

  Cette 
  opinion 
  fut 
  adoptée 
  par 
  Buchanan 
  qui 
  cependant, 
  après 
  une 
  

   série 
  d'expériences, 
  crut 
  devoir 
  transférer 
  cette 
  propriété 
  des 
  chlo- 
  

   rures 
  aux 
  sulfates. 
  C'est 
  pourquoi, 
  dans 
  ses 
  dosages 
  d'acide 
  carboni- 
  

   que, 
  il 
  avait 
  soin 
  de 
  précipiter 
  d'abord 
  l'acide 
  sulfurique 
  en 
  ajoutant 
  

   à 
  l'eau 
  une 
  solution 
  saturée 
  de 
  chlorure 
  de 
  baryum, 
  afin 
  de 
  faciliter 
  

   la 
  mise 
  en 
  liberté 
  de 
  l'acide 
  carbonique. 
  

  

  M. 
  Tornue, 
  confirmant 
  les 
  observations 
  de 
  von 
  Bibra, 
  E. 
  Guignet 
  

  

  