﻿— 
  217 
  — 
  

  

  et 
  A. 
  Telles, 
  constate 
  par 
  le 
  tournesol 
  et 
  l'acide 
  rosolique 
  que 
  l'eau 
  

   (le 
  mer 
  possède 
  une 
  réaction 
  alcaline. 
  Ce 
  fait 
  prouve 
  qu'elle 
  ne 
  con- 
  

   tient 
  pas 
  d'acide 
  carbonique 
  libre. 
  

  

  M. 
  Tornue 
  introduit 
  alors 
  de 
  l'eau 
  de 
  mer 
  dans 
  un 
  appareil 
  de 
  

   Alex. 
  Classen. 
  Il 
  commence 
  par 
  ajoutera 
  cette 
  eau 
  une 
  quantité 
  con- 
  

   nue 
  d'une 
  solution 
  titrée 
  d'acide 
  sulfurique 
  qui 
  déplace 
  l'acide 
  car- 
  

   bonique 
  des 
  carbonates 
  et 
  bicarbonates 
  ; 
  il 
  maintient 
  en 
  ébullition 
  

   pendant 
  un 
  quart 
  d'heure 
  et 
  recueille 
  l'acide 
  carbonique 
  dans 
  une 
  so- 
  

   lution 
  de 
  baryte 
  titrée. 
  

  

  On 
  titre 
  de 
  nouveau 
  cette 
  solution 
  de 
  baryte 
  dont 
  une 
  partie 
  s'est 
  

   carbonatée 
  par 
  le 
  passage 
  de 
  l'acide 
  carbonique, 
  avec 
  une 
  solution 
  

   titrée 
  d'acide 
  oxalique 
  et 
  en 
  se 
  servant 
  comme 
  index 
  d'une 
  solution 
  

   alcoolique 
  de 
  curcuma. 
  On 
  obtient 
  ainsi 
  la 
  quantité 
  d'acide 
  carbo- 
  

   nique 
  contenue 
  dans 
  l'eau 
  de 
  mer. 
  Enfin, 
  en 
  prenant 
  l'acide 
  rosolique 
  

   comme 
  index, 
  on 
  titre 
  avec 
  une 
  solution 
  de 
  soude 
  de 
  titre 
  connu 
  la 
  

   quantité 
  d'acide 
  sulfurique 
  ajoutée 
  en 
  trop, 
  c'est-à-dire 
  celle 
  qui 
  ne 
  

   s'est 
  pas 
  combinée 
  aux 
  bases 
  qui 
  étaient 
  carbonatées 
  de 
  cette 
  eau 
  de 
  

   mer. 
  

  

  Tout 
  calcul 
  étant 
  fait, 
  on 
  trouve 
  que 
  la 
  quantité 
  totale 
  d'acide 
  car- 
  

   bonique 
  recueilli 
  dépasse 
  celle 
  qui 
  est 
  nécessaire 
  pour 
  saturer 
  à 
  l'état 
  

   de 
  carbonates 
  les 
  bases 
  évaluées 
  par 
  le 
  dosage 
  à 
  la 
  soude. 
  On 
  explique 
  

   cet 
  excès 
  en 
  admettant 
  qu'il 
  est 
  combiné 
  à 
  une 
  portion 
  de 
  ces 
  bases 
  

   pour 
  former 
  des 
  bicarbonates. 
  

  

  Après 
  analyse 
  de 
  78 
  échantillons 
  d'eau 
  de 
  mer, 
  M. 
  Tornoe 
  recon- 
  

   naît 
  que 
  la 
  proportion 
  d'acide 
  carbonique 
  afférente 
  aux 
  carbonates 
  est 
  

   remarquablement 
  uniforme, 
  mais 
  que 
  la 
  proportion 
  correspondant 
  

   aux 
  bicarbonates 
  présente 
  au 
  contraire 
  des 
  irrégularités 
  bsaucoup 
  

   plus 
  grandes 
  et 
  qui 
  atteignent 
  8 
  milligr. 
  par 
  litre. 
  Dans 
  les 
  régions 
  

   visitées 
  par 
  le 
  Vuringen 
  l'eau 
  contient 
  en 
  moyenne 
  par 
  litre 
  : 
  

  

  52,78 
  + 
  0,083 
  milligr. 
  de 
  CO- 
  correspondant 
  aux 
  carbonates 
  avec 
  une 
  

   erreur 
  probable 
  de 
  + 
  0,662 
  par 
  litre 
  pour 
  une 
  seule 
  détermination 
  

   et 
  43,64 
  i 
  0.16 
  mmg 
  de 
  GO- 
  correspondant 
  aux 
  bicarbonates, 
  avec 
  

   une 
  erreur 
  probable 
  de 
  + 
  1,26 
  milligr. 
  par 
  litre 
  pour 
  une 
  seule 
  déter- 
  

   mination. 
  

  

  Le 
  dernier 
  mémoire 
  de 
  M. 
  Tornoe 
  traite 
  de 
  la 
  quantité 
  de 
  sel 
  con- 
  

   tenue 
  dans 
  l'eau 
  de 
  mer 
  de 
  Norvège. 
  Comme 
  les 
  opérations 
  directes 
  

   de 
  dosage 
  des 
  sels 
  sont 
  ou 
  très 
  longues 
  ou 
  impossibles 
  à 
  exécuter 
  à 
  

   bord 
  d'un 
  navire;, 
  l'auteur 
  cherche 
  à 
  savoir 
  sil 
  est 
  possible 
  d'arriver 
  

   au 
  résultat 
  désiré 
  par 
  la 
  connaissance 
  de 
  la 
  densité 
  mesurée 
  rapide- 
  

   ment 
  à 
  l'aide 
  de 
  l'aréomètre 
  avec 
  une 
  approximation 
  qui 
  atteint 
  la 
  

   quatrième 
  décimale. 
  

  

  