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derniers, les elements restant soumis aiix forces eleclri- 

 ques comme s'ils etaient libres, devront bien plus facile- 

 ment se separer que lorsque , soustraits an dualisme elec- 

 trique dans les radicaux multiples, ils forment un compose 

 jouant le r61e de corps simple k etat electrique unique. 



Comme les radicaux multiples forment une categorie de 

 corps a reactions speciales , il importe beaucoup de les dis- 

 linguer des composes ordinaires; c'est ce que les chimisles 

 n'ont pas suffisamment tente; ce qui fait qu'on les a sou- 

 vent confondus avec les combinaisons dualistiques. 



Pour la plupart des chimistes, I'ammoniaque n'est qn'nn 

 ^zoture d'hydrogene, comme Tacide chlorhydrique est un 

 chlorure d'hydrogene; mais le premier n'est p^s suscep- 

 tible d'un dedoublement electrolytique comine le second, 

 et son analyse ne pent jamais se faire par Taction d'un 

 courant galvanique. Ce dernier, en passant par de raromo- 

 niaque liquide, donne bien de I'azote an pole positif etde 

 I'hydrogene au pole negatif , mais jamais dans un rapport 

 constant d'un volume d'azote sur trois volumes d'hydro- 

 gene. La proportion relative d'azote varie singuli^rement 

 d'apres la temperature du liquide et I'intensite du courant. 

 C'est que celui-ci ne decompose que I'eau de la solution, 

 et la decomposition de rammoniaque est le resultat d'nne 

 reaction chimique secondaire, provenant de I'acfion de 

 I'oxygene de I'eau electrolysee : cet oxygene brrtle plus o« 

 moins d'hydrogene de Tammoniaque, et donne ainsi lie« 

 a un degagement d'azote (1). Dans la formation de I'am- 



