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 II V a plus : que I'oii electrolyse, meme a I'aidc cl'iine laible 

 pile, de I'oxalate dc potasse neutreen solution aqueuse, on 

 obtiendraau pole positit'de I'acide carbonique formantavec 

 la potasse du bicarbonate de potasse, et, au pole nega- 

 tif, il y aura degagement d'hydrogene et mise en Uberle 

 de la potasse. Si au lieu d'un sel de potasse, on avail em- 

 ploye un sel a oxyde metallique reductible par I'hydrogene, 

 ce dernier ne se serait pas degage, mais aurait produit la 

 reduction de I'oxyde metallique avec depot de metal au 

 l)61c negatif. De meme la production de I'acide carbonique 

 au pole positif est evidemment le resultat dune action 

 cliimique secondaire a celle du courant gahanique, c'est- 

 a-dire qu'elle est due a la combinaison de I'oxygene de 

 Teau electrolysee avec I'acide du sel electrolyse; aussi, apres 

 un certain temps d'action du courant, il se degage au pole 

 positif de I'acide carbonique. 



Ces reactions peuvent se lire dans la formulc dualistique 

 MO, C^ 0^ + Aq (M representant un metal a oxyde reduc- 

 tible par I'hydrogene), et n'ont pas de raison d'etre avec 

 la formule typique 



de sorte (jue, si nous dcvons admettre avec (.erhanlt (pie 

 la meilleure formuk est celle qui represente le mieux les 

 reactions chimiques, il faiidra attribueraux lormules dua- 

 listiques une superiorite incontestable sur les formules 

 ly piques ou unitaires. 



Cette superiorite se manifesto surtout lorsqu'il s'agit 

 d'etablir les formules des composes formes suivant la loi 

 des proportions multiples. On est oblige alors de rattacher 

 a des types dill'erenls des composes complelement ana- 



