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ferriques, etc.; 5° pourquoila hased'iin sel neutre k reac- 

 tion acidc est deplacee a I'roid par line base formant avec 

 le nieme acide un sel k reaction neutre. Ainsi I'oxyde fer- 

 reu\ deplace I'oxyde ferrique; I'oxyde d'argent deplace 

 J'oxyde de euivre du nitrate cuivrique, parce que ce der- 

 nier offre toujours une reaction acide; 4" pourquoi un metal 

 ne se substitue pas a un autre metal ou ne precipite pas 

 ce dernier dans un sel dissous , s'il n'offre pas une affinite 

 preponderante pour I'oxygene et s'il n'est pas electro-positif 

 par rapport au metal a precipiter. Enlin la formule dualis- 

 lique d'un sel peut seule expliquer sa decomposition elec- 

 trolytique , tandis que la formule typique indique un mode 

 tie decomposition different. Prenons, par exemple, la for- 

 mule typique de I'oxalate cuivrique 



dans laquelleD 0^ etOi sont censes jouer le role de I'liy- 

 drogene dans une double molecule d'eau. La decomposition 

 electrolytique du sel devrait etre analogue a celle de I'eau, 

 c'est-a-dire donner, au pole negalif de la pile, du euivre 

 et de I'oxyde de car bone, et au p61e positif, de I'oxygene; 

 raais rien de pareil n'a lieu, et a la place d'un degagement 

 •I'oxygene, on n'a qu'uu degagement d'acide carbonique. 



II n'existe aucune propriete des oxysels qui ne s'explique 

 facilement en y admeltant la preexistence de I'acide et <1(^ 

 'a base, tandis qu'une foule de leurs reactions restent inex- 

 pliquees en partanl de leur formule unitaire ou typique, 

 qui les considere comme des composes d'un ordre analogue 

 a celui de I'eau. 



Une autre circonstance s'oppose a cette derniere maniere 

 de voir. Personne ne con teste qu'un sel soluble ne puisse 



