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 des composes dn deuxieme. Dans les premiers, en effet, 

 la polarite eleclriqiie, principale source dc la chaleur de 

 combinaison, est plus forte que dans les deuxiemes : ud 

 oxacide est moins electro-negatif que son oxygene, et 

 I'oxyde metallique est moins electro-positif que le m^tal(l); 

 aussi, dans la simple union d'un acide et d'une base, il ne 

 se developpe ordinairement qu'une chaleur au-dessous du 

 rouge; tandis que dans la reaction des acides chlorhydrique 

 ou sulfhydrique gazeux sur la baryte anhydre a chaud, il 

 y a vive incandescence, parce qu'il se forme des composes 

 du premier ordre, dn chlorure ou du sulfure de barium et 

 de I'eau. On le voit, la theorie 6lectro-chimique ou dualis- 

 tique sert a lier entre eux une foule de phenomenes inex- 

 plicables sans elle. 



II n'y a que les phenomenes de substitution qui se des- 

 sinent et s'expliquent parfaitement dans le systeme uni- 

 taire; mais ils peuvent tout aussi bien se representer et 

 s'expliquer avec les formules dualistiques. II y a plus; avec 

 ces dernieres on pent mieux juger des variations dans le 

 resultat de la substitution, qui n'est pas toujours le merae 

 suivant la place qu'occupe dans les formules dualistiques 

 I'element a remplacer. Avec la formule typique de ralcool 



je ne m'explique guere sa transformation en hydrure d'ace- 

 tyle (aldehyde) par la perte de deux molecules d'hydrogene, 

 tandis que la formule dualistique (C^ H-^)0, HO, me monlre 

 que quand le radical C* IP perdra H^, la tendance de tout 



