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influence sur la réaction, nous avons fait une dissolution 
dans l'alcool absolu, nous l’avons saturée de gaz acide 
chlorhydrique sec, puis nous y avons ajouté une solution 
également alcoolique de chlorure de platine; il ne s’est pas 
formé de précipité, même par addition d’éther, et la disso- 
lution soumise à l'évaporation spontanée nous a fourni la 
matière première complétement exempte d’acide chlorhy- 
rique. 
Ne pouvant obtenir de combinaison saline de la Bryo- 
nicine, nous avons dû avoir recours pour en fixer la molé- 
cule aux produits de substitution; l'analyse d’un dérivé 
bromé a confirmé l'exactitude de la formule que nous 
avons donnée en dernier lieu. 
Nous avons fait agir le brôme de deux manières diffé- 
rentes sur la Bryonicine : à l’état liquide et à l’état de 
Yapeurs entraînées par un courant d'air; nous avons 
obtenu dans les deux cas le même produit. Le bróme 
liquide dissout la Bryonicine; en laissant l’excès s'évaporer 
spontanément, on obtient une matière qui paraît être le 
produit de l'addition d’une molécule de bróme et qui, déjà 
à la température ordinaire, et surtout à 400 degrés laisse 
dégager de l'acide bromhydrique. Le produit final, purifié 
Par cristallisation dans l'alcool, ressemble complétement à 
la matière première et résulte de la substitution d'un atome 
de brôme à un atome d'hydrogène, ainsi que le démontre 
l'analyse (1): 
I. 0,5030 de substance ont donné 0*,5300 d'acide 
carbonique et 0,0754 d'eau. 
(1) Les dosages Nes I et III ont été faits sur le produit de l'action du 
brôme liquide ; les dosages Nos II et IV sur le produit de l’action des 
Vapeurs de bróme sur la Bryonicine. 
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