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La note de M. Swarts est relative : 
1° à Faction du chlore sur l'acide citraconique; 
2° à celle de ce même élément sur l'acide itaconique ; 
5° à celle de la chaleur sur l'acide itapyrotartrique 
bibromé. 
On pouvait prévoir que cette première action serait ana- 
logue à celle du brome sur l'acide citraconique, si bien 
étudiée par M. Kekulé. 
M. Swarts ne s’est fait aucune illusion à cet éd 
mais s'il s’est livré à ces recherches, c'est dans l'espoir 
d'arriver à connaître la structure des acides pyrocitriques. 
De même que M. Kekulé a obtenu de l'acide monobromo- 
crotonique à l'aide de l’acide citrapyrotartrique bibromé, 
de même aussi M. Swarts a pu se procurer de l'acide mo- 
nochlorocrotonique à l’aide du composé bichloré. H restait - 
à savoir si l'acide butyrique, préparé par M. Kekulé en 
traitant l'acide bromocrotonique, obtenu par l'acide citra- 
conique, au moyen de l'amalgame du sodium, était l'acide 
normal ou l'acide isobutyrique. Par les earactères du sel 
de caleium, l’auteur conclut en faveur du dernier acide et 
arrive logiquement à admettre que les acides dérivés de 
l'acide citraconique sont des acides isoerotoniques bromés 
et chlorés. 
Par l’action du chlore sur acide itaconique, l'auteur a 
obtenu de l'acide itamalique monochloré en superbes cris- 
taux d'un éclat adamantin et ayant la forme de Faugite. Il 
n'est pas parvenu à préparer Facide bichloré. 
La troisième partie de la notice de M. Swarts est la plus 
importante. L'auteur fait observer d'abord que l'acide ita- 
pyrotartrique bibromé se dédouble sous l'influence de la 
chaleur en acide a er et en un mélange d’acide 
jue m d'acide aconique, et non pas oe 
