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tion est lente; une grande quantité de chlore passe inab- 
.sorbée : on facilite considérablement la préparation en 
opérant par un jour d'été, et en plein soleil. Dans mes ex- 
périences, j'opérais sur de l'acide citraconique dissous dans 
son poids d'eau; l'absorption du gaz se fait avec un léger 
dégagement de chaleur, et on reconnait que l'opération est 
terminée quand la solution a pris la couleur du chlore, ou 
bien lorsque l'agitation ne détermine plus la formation 
d'un vide ‘dans l'appareil, quand on le tient fermé aux 
deux bouts. En pesant Je tube à boules avant et après 
l'opération, on constate une augmentation en poids cor- 
respondant à la fixation d'une moléeule de chlore sur une 
molécule d'acide citraconique. 
La liqueur contient alors un acide, qui est l'analogue de 
l'acide citrabibromopyrotartrique de M. Kekulé, mais que 
je ne sûis pas parvenu à isoler. Toutefois l’ensemble des 
réactions produites par cette solution est tellement en rap- 
port avec les résultats correspondants obtenus. par mon 
illustre maître à l’aide de son acide bromé, qu’il est im- 
possible, à moins de nier toutes les analogies, de contester 
l'existence, dans cette liqueur, d’un acide citrapyrotar- 
trique bichloré. Je ne puis done admettre, avec M. Gott- 
lieb, que l'acide citramalique monochloré, obtenu par ce 
chimiste, soit le produit immédiat de Faction du chlore : 
il est éminemment probable, au contraire, que ce dernier 
acide ne résulte que d’une substitution secondaire de l'hy- 
droxyle au chlore dans lacide bichloré primitivement 
formé, et analogue à celle que j'ai fait connaître pour 
l'acide itapyrotartrique monochloré. Et en effet, cet acide 
ne se forme que pour autant que de chauffe ee savon 
primitive. J'ai obtenu l'acide ci é avec 
Ime SÉRIE, TOME XXXIII. 3 
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