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toutes les propriétés décrites par M. Gottlieb : je puis donc 
pleinement confirmer les indications de ce chimiste en ce 
qui concerne cette substance, et son sel de baryum avec 
quatre molécules d’eau. Je n’ai pas examiné d’autres sels. 
Quand on soumet à la distillation la solution d'acide 
citraconique traitée par le chlore, il se dégage d'abord de 
Peau : en même temps le thermomètre s'élève rapide- 
ment, des torrents d’acide chlorhydrique se dégagent, et 
il passe des gouttelettes huileuses qui ne tardent pas à se 
figer en une masse cristalline et à obstruer le tube réfri- 
gérant qu’il faut s’empresser d'enlever. Cette substance, _— 
que M. Gottlieb a entrevue, et qu'il considère comme 
l'acide citraconique monochloré, n’est pas cet acide, mais 
bien l’anhydride citraconique monochloré. On remarquera 
encore ici l'analogie entre l’acide bichloré que j'ai men- 
tionné plus haut et l’acide bibromé obtenu par M. Kekulé, 
et qui se décompose également avec la plus grande facilité 
en eau, anhydride citraconique vang et acide brom- 
hydrique. 
L'anhydride citraconique monochloré ressemble, sous 
tous les rapports, à son analogue bromé. Comme lui, il con- 
stitue des paillettes cristallines, grasses au toucher, d'une _ 
odeur à la fois vineuse et butyreuse. Il est peu soluble 
dans l’eau : sa solution, évaporée au bain-marie, et conte- 
nant Vacide correspondant, se décompose en eau et en + 
anhydride qui se sépare sous forme huileuse, et se con- 
crète par le refroidissement. Il fond à 98° et bout sans 
altération vers 212. Il est très-soluble dans le sulfure de | 
carbone et le chloroforme, et s’en dépose par le refroi- 
dissement, à l'état de belles paillettes d’un éclat gras et + 
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