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trique bichloré, il s’y forme un dépôt d’aiguilles enche- 
vêtrées, dures, peu solubles dans l’eau froide. Cette 
substance contient une quantité de chlore qui varie de 
{à 2 °/, et qui constitue probablement une impureté 
amenée par. le milieu où elle s’est formée. Je ne suis pas 
parvenu jusqu'ici à des résultats analytiques concordants. 
Ce corps fond à 198°, en se sublimant en partie. Je me 
propose d'en reprendre l’examen par la suite. 
Je n'ai pas entrepris cette étude de l’action du chlore 
sur Vacide citraconique, pour me donner la tâche facile 
d'arriver à des résultats que l’on pouvait aisément prévoir, 
et qui devaient être analogues, comme l'expérience l'a 
démontré, à ceux que M. Kekulé a obtenus dans l’étude 
des dérivés bromés. Une autre idée m'a guidé dans ce tra- 
vail. On sait que par l'action des bases et sous l'influence 
de la chaleur, l'acide citrapyrotartrique bibromé se dé- 
double en C02, H Br et acide crotonique monobromé. 
Or, l'acide crotonique a été, dans ces dernières années, 
l’objet de travaux fort remarquables. On est parvenu éga- 
lement à préparer des produits de substitution chlorés de 
ce même acide; et il est permis d’espérer que, connais- 
sant la structure de lacide crotonique, nous pourrons 
arriver à connaître celle des acides pyrocitriques, aux- 
quels il se rattache directement. Il n’était pas sans in- 
térêt de savoir si l'acide crotonique monochloré, que l’on 
pouvait s'attendre à obtenir au moyen de l'acide citrabi- 
chloropyrotartrique, était identique ou différent de l'acide 
obtenu par d’autres moyens et dont la structure est à peu 
près connue. 
J'ai donc préparé une solution d'acide citrapyrotartrique 
