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bichloré; je l'ai saturée par le carbonate de sodium, et 
porté la liqueur à Pébullition. Il s’est dégagé de l’anhydride 
carbonique en abondance; la liqueur est redevenue acide; 
en un mot, j'ai observé tous les phénomènes que M. Kekulé 
a décrits pour la décomposition de l'acide bibromé corres- , 
pondant. En opérant de la même manière, je suis parvenu 
à isoler un acide huileux, qui s’est concrété par le refroi- 
dissement en cristaux semblables à ceux de lacide ben- 
zoïque, fusibles sous l’eau chaude, et répandant une odeur 
désagréable rappelant celle de l'acide butyrique. La for- 
mation de cet acide et ses propriétés en font l’analogue de 
l'acide monobromocrotonique obtenu par M. Kekulé. Un 
dosage de chlore a donné 29. 2 °/, de chlore; la formule 
Ca Hs el. O2 en exige 29. 4. Je mai pas encore terminé 
l'étude de cette substance, mais je crois pouvoir annoncer 
dès à présent qu'elle est différente des acides obtenus par 
M. Geuther. 
La synthèse de l'acide crotonique au moyen de l’aldé- 
hyde nous force à lui assigner la formule CH;-CH = 
CH-CO,H. La formation au moyen du eyanure d’allyle 
conduit à la formule CH,-CH-CH,-CO,H. Quelle que 
soit la manière de voir adoptée, il est clair que l'une et 
l'autre expliquent aisément la transformation de l'acide 
erotonique en acide butyrique normal, par l'hydrogène 
naissant. Il n’était pas sans intérêt de rechercher si l'acide 
butyrique, obtenu par M. Kekulé en traitant l'acide bro- 
mocrotonique, dérivé de l'acide citraconique, au moyen 
de l’'amalgame de sodium était l'acide normal ou l'acide 
isobutyrique. L'expérience faite, j'ai transformé l'acide ob- 
tenu en sel de calcium, qui s'est déposé à l’état de petites 
aiguilles eristallines, plus solubles à chaud qu’à froid, sef- 
“ailes 
