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ses propriétés physiques, au sel préparé par M. Kekülé: ! 
0,8750 gr. perdirent à 110. . . . . 0,2505 H,0. 4 
0,5555 gr. de substance sèche donnèrent 0,2700 Na SO,. 
Ce qui correspond respectivement à 26,0 H20 et à 16,2 . 
Na. Le calcul exige 26,4 et 15,5. : 
On peut facilement obtenir l'acide aconique d'après 
le principe appliqué par M. Kekulé, mais en modifiant la’ 
méthode. Il suffit pour cela de remplacer le carbonate de 
sodium par oxyde de plomb. Il se forme dans ce cas de . 
l’aconate de plomb soluble, et du bromure de plomb qui | 
se précipite par le refroidissement. On élimine ensuite le . 
plomb par l'hydrogène sulfuré, et l’on évapore jusqu’à cris- M 
tallisation. L'expérience m'a démontré qu’il est avantageux | 
de n'employer que la quantité d’oxyde de plomb néces- « 
saire pour saturer l'acide bromhydrique de l'acide itapyro- _ 
tartrique bibromé ; car l'acide aconique s'altère assez 
facilement , et il est aisé de reconnaître toujours dans sa _ 
préparation l'odeur des composés allyliques, et même de 
l'acide crotonique. On emploie avantageusement parties 
égales d'acide bibromé et d'oxyde de plomb porphyrisé. 
Voici les résultats obtenus à l analyse d'un aeide préparé 
de cette manière : 
0,4503 gr. donnèrent 0,7699 gr. CO, et 0,1360 gr. H,0. + 
CALCULÉ. TROUVÉ, 
G 46,8 46,6 ; 
H 71 3,3. 
Pa 
L’acide aconique west pas très-soluble dans l'eau : à 15° 
une partie se dissout dans 5,61 parties d’eau. 
11,2860 gr. de solution saturée, abandonnèrent 0,5910 gr. de 
