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Il fond à 164° et bout vers 225 en se détruisant presque 
complétement. 
Je ne m'arrêterai pas ici à décrire quelques expériences 
que j'ai faites sur cet acide. Puisque M. Liebermann s’en 
est réservé l'étude, je l'abandonne volontiers à cet habile 
chimiste. Mais je crois pouvoir signaler ici un fait extré- 
mement intéressant, qui m'appartient en entier, et dont 
je veux m'assurer la priorité. Quand j'ai annoncé autrefois 
que l'acide obtenu par moi dans la décomposition de l'acide 
pyrotartrique bibromé était bibasique et simplement iso- 
mère de l'acide aconique, je n'étais pas sous le coup d'une 
erreur d'analyse. Je venais de découvrir un acide de la 
. formule C; H; O,, dont j'avais établi la composition. Je 
savais que M. Kekulé avait eu beaucoup de peine à obtenir 
des rudiments de cristaux d'acide aconique et je me trou- 
vais en présence d'un corps aisément cristallisable, L'idée 
d'une isomérie se présentait naturellement à mon esprit. 
Je fus confirmé dans cette manière de voir par le fait sui- 
vant. Ayant saturé mon nouvel acide par l'eau de baryte, 
j'obtenais un magma caséeux, insoluble dans l’eau, et 
donnant à l'analyse 50 %/o de baryum. Or, M. Kekulé décrit 
l’aconate de baryum comme un sel très-soluble et déli- 
quescent, contenant 55 %/, Ba. La formule C; H; Ba''O; 
exige 47 Po de baryum; la formule C; Ha BaO, 55 Vo. 
J'étais donc en droit de considérer mon acide comme 
bibasique. Plus tard, ayant saturé mon acide par le 
carbonate de sodium, j'ai obtenu, à ma grande surprise, 
l'aconate de sodium de M. Kekulé. J'ai eu, depuis, la 
clef de ces résultats en apparence contradictoires. L'acide 
aconique est monobasique, quoique sa formule doive 
le faire considérer comme bibasique. Il appartient au 
groupe de ces acides sur lesquels j'ai attiré l'attention 
9me SÉRIE, TOME XXXIII. 4 
Mo. Bot. Garden, 
1896. | 
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