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 convenablement concentre, ii a ele acidifie par Tacide sul- 

 furique etintroduit dans I'appareil de Marsh. On a obtenu 

 des taches d'arsenic. 



Le restant de I'^chantillon, soil 4''^ ,600, elait reserve 

 pour le dosage de ce metalloide. 



On a aussi filtre celte portion et le liquide a ete traite 

 comme dans i'essal qualilatif. Seuleraent , dans cet essai, le 

 gaz sortant de I'appareil de Marsh venait barboter dans 

 I'acide nitrique fumant contenu dans un lube de Will et 

 Warentrapp. L'acide nitrique devait transformer Thydro- 

 gene arsenic en acide arsenique. Entre le flacon a hydrogene 

 et le tube a acide nitrique etait interpose un petit llacon 

 destine a recueillir I'eau qui pouvait etre entrainee par 

 le gaz. 



Le degagement gazeux termine, on a evapore l'acide 

 azotique. Comme nous nous sommes aper^u que le residu 

 renfermaitun peu d'oxyde ferrique, primitivement contenu 

 dans l'acide nitrique, nous I'avons repris par quelques 

 gouttes d'acide chlorhydrique et ajout^ un peu d'acide 

 cifrique pour empecher I'hydrate ferrique d'etre pr^cipile 

 par I'ammoniaque. 



La solution ammoniacale bien limpide a ete pr^cipitee 

 par la mixture magnesienne. Apres quelques heures de 

 repos, le precipile a ete recueilli, seche a 100° et pese. On 

 a obtenu 8 milligrammes d'arseniateammoniaco-raagnesien. 

 Comme cet arseniate, seche a 100% renferme 60,S3 p. "jo 

 d'anhydride arsenique, nos 8 milligrammes correspondent 

 h 4"g,84 d'As^O^ ou S S'ng,! 6 d'arsenic. AinsI I'eau analysee 

 renferme seulement par litre un poids d'arsenic corres- 

 pondanta l^gjOSS d'anhydride arsenique. 



L'arsenic constate dans I'eau de Court- Sainl-fitienne 

 provient probablement de Taction de I'eau sur le sulfo-ar- 



