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 iiombre relatif des molecules d'acide tetrathionique el de 

 nitrate mercureux qui entrenten reaction. Le point d'arret, 

 dans cette analyse, etanl assez delical a saisir puisque le 

 precipite ne se rassemble bien qu'a condition que I'acide 

 tetrathionique resteen exces,j'ai fail douze determinations 

 successives el le resultal moyen a raonlre qu'une molecule 

 d'acide tetrathionique reagit exaclemenl avec une mole- 

 cule de nitrate mercureux. 



La liqueur acide separee par filtration du dep6t, elait 

 une solution d'acide sulfurique, (Yacide nilriqiie el peut- 

 elre d'acide nitreux^ mais ne renfermait pas trace d'un 

 acide autre que ceux que je viens de citer. 



Le corps jaune, lave sur un fdtre et seche, a ete ensuite 

 analyse; voici les resultats en centiemes des dosages du 

 soufre et du mercure qu'il renferme : 





■ 



~ 



III 



T 



V 



- 



.o.... 



17.53 



16.11 



16.26 



16.88 



16.91 



,.., 



16.72 



Hk 





. 



80.10 



80.17 



80.15 





80.30 



^ 





• 











2.98 



















Ces nombres conduisenl k la formule brute Hg^S^O*, 

 carcelle-ci donne la composition cenlesimale suivante : 



Celle formule ne represente aucune espec( 

 mais il est aise de reconnailre que le corps soi 



