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le volume moleculaire du sulfure de mercure est 30.71. 

 Or si, pour rendre ces nombres comparables entre eux, on 

 multiplie la molecule HgS par 4 puisqu'il y a 4 atomes de 

 mercure el de soufre dans Hg^S^O^ on obtient pour le 

 volume moleculaire de 4 HgS : 122.8 ; la difference entre 

 lo4, 6 et 122,8 est 31.8. D'uu autre cot^ la difference 

 entre les poids moleculaires du sulfate trithiobasique et 

 du sulfure de mercure quadruple est : 



Hg«S*0* - 4(HgS) 



ainsi la difference entre les poids moleculaires de ces 

 corps est double de la difference des volumes moleculaires. 

 Cette relation que je signale k cause de sa simplicite, 

 pourrait bien etre plus qu'une coincidence, cependant je 

 n'ai pu en decouvrir la raison. 



Enfin j'ai determine la chaleur que degage le sulfate tri- 

 thiobasique quand il devienl sulfure de mercure par Tac- 

 tion du sulfure de sodium, en vue de la comparer h la cha- 

 leur qui se produit, dans les memes circonstances, au 

 moyen du sulfate normal de mercure. 



Pour simplifier les determinations, j'ai agi dans les deux 

 cas sur un poids egal de matiere, le caloriraetre renfermail 

 la meme quantite d'eau el enfin j'ai fait usage d'un volume 

 egal d'une solution de sulfure de sodium. Les choses etant 

 telles, il devient inutile d'exprimer en calories les quan- 

 tit^s de chaleur d^gagees; on peut se servir, pour la com- 

 pnraison a [aire, des nombres exprimant raugmentatlon 

 de temperature du calorimetre, car il est proportionnel a 

 celui des calories degagees. [.'operation, tout en devenant 

 plus simple, n'en est que plus exacte. 



