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 Void les resultats oblenus : 



peralure du calorimelre de ll'"90. 



u calorimelre de 8«20 ; 



Oi\si I'on admetlait, par simple hypothese, que le sul- 

 lale Irithiobasique, repondant a la formule Hg'^S''*0''*, soil 

 un compose de Irois molecules de sulfure de mercure et 

 d'unede sulfate de mercure, comme le monlre la formule 

 (Hg Sp Hg SO*, le poids de maliere employe [U^- 898) 

 renfermerait Os'- 566 de sulfate qui seul pourrait agir avec 

 !e sulfure de sodium pour donner du sulfure de mercure. 

 l.a temperature du calorimetre aurait du s'elever de 5°.55, 

 comme il est facile de s'en assurer et non deS^SO. Ainsi le 

 rorps repondant a la formule brute Hg^*S*0'* ne represente 

 ( erlainement pas un melange de trois molecules de sul- 

 fure de mercure et d'une de sulfate. On aurait peine k 

 enlrevoir, dans ce cas, pour quelle raison il degage plus du 

 double de la cbaleur que n'en fournirail un tel melange 

 s'il etait traile par du sulfure de sodium, 



Je reviendrai, plus loin, sur les conclusions a tirer de ce 

 fait. 



b. Proprieles chimiques. 



Le sulfate tritbiobasique est facilement soluble dans 

 Teau regale ou dans une solution de brome dans I'acide 

 chlorhydrique.il resistea Taction delous lesacides,excepte 

 de I'acide tetrathionique concentre qui le dissout en partie 

 et de Tacide nitrique moyennement concentre Ce dernier 

 le transforme en un corps blanc lorsqu'on le chauffe pen- 

 dant quelques heures k une temperature comprise enlre 

 90" et 100°. 



