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Bouilli avec une solution de nitrate de baryum, il se 

 change en sulfure de mercure et forme du sulfate de ba- 

 ryum; c'est en dosant ce dernier que j'ai determine la 

 quantite d'oxygene que renferme le sulfate trithioba- 

 sique (voir § 1"), Cette reaction juslifie bien la formule 

 (HgS)3HgS0* que j'ai deduite de I'analyse. 



Les proprietes que je viens de faire connaitre n'onl rien 

 de bien remarquable ; il n'en est pas de meme des sui- 

 vantes. 



Lorsque Ton traite le sulfate trithiobasique de mercure 

 par I'eau bouillante, pendant quelque temps, il fonce un 

 peu en couleur, mais reste cependant jaune; le liquide 

 filtr^, apres refroidissement, a une reaction forlement 

 acide, il est absolument exempt de mercure, comme je I'ai 

 constate par les reactifs les plus sensibles, mais renferme 

 une grande quantite d'acirfe sidfurique. Le produitepuise 

 par I'eau bouillante a ete analyse et repond k la formule 

 (HgS)^HgO, c'est un autre analogue du corps qui fait I'ob- 

 jet de cette etude. 



II resulle de la que I'eau bouillante ne dissout pas le 

 sulfate de mercure dont on pourrait admettre Texistence 

 dans la molecule de sulfate trithiobasique, mais elle de- 

 compose, au contraire,ce sulfate, puisqu'elle en separe 

 I'oxyde. L'eau agit done comme une base plus energique 

 que I'oxyde de mercure, puisqu'elle enleve le groupe SO^ 

 de la molecule Hg*S*0*. 



En d'aulres termes, cette action est semblable a celle 

 qui se produit lorsqu'on traite le sulfate de mercure nor- 

 mal par une quantite d'eau suffisante ; on sait, en effet, 

 que celui-ci se change en sulfate basique (HgO)2HgSO* 

 (turbith mineral); mais ce qui pent paraitre Strange, c'est 

 que dans le cas qui nous occupe, I'acide sulfurique soit en- 



