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leve en tolalite; on est contraint k admettre que le groupe 

 (HgSp exerce plulol une influence electro-negative dans 

 la molecule sur HgO que le groupe SO^ lui-meme, puisque 

 c'estce dernier qui se delache le plus facilement; en re- 

 sume, on pourrait ecrire ce corps comme il suit : 



lHgS)'.HgO.SO^ 



et il serait plutot un sulfure sulfate qu'un sulfate sulfure. 



Du reste, ce qui tend a raontrer qu'il en est bien ainsi, 

 c'est-a-dire que le groupe (HgS)^ se comporte d'une ma- 

 niere differente de celle qui le caracterise generalement, 

 c'est que le irithio-oxyde de mercure obtenu comme il 

 vient d'etre dit, (HgSpHgO, traite par de I'acide chlorhy- 

 drique, noircit et donne iieu k un degagement abondant 

 d'hijdrogene sulfure; le liquide lient en suspension du 

 sulfure noir de mercure et en solution du chlorure mer- 

 curique. 



Ainsi, landis que le sulfure noir de mercure isole est 

 ahsolument insoluble dans Tacide chlorhydrique non con- 

 centre, celui qui se trouve dans (HgS)^HgO se dissout, au 

 conlraire, a la maniere du sulfure de fer ou du sulfure de 

 zinc. II n'est pas a dire que celle propriete que je signale 

 rende compte de la precedenle, mais il est incontestable 

 qu'elle la complete. II devient de plus interessant de rap- 

 peler maintenant que le changement du corps Hg^S^O* 

 en 4HgS par le sulfure de sodium a donne naissance 

 a 2,3 fois plus de cbaleur qu'il n'en eut fallu si ce corps 

 renfermail le soufre combine au mercure dans letal ou il 

 se trouve dans le sulfure de mercure. On se convaiuct a 

 present que dans le sulfate trilhiobasique de mercure, 

 I'union du soufre au mercure est moins complete que dans 



