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l'acide acétique et le chlore libre nous a encore permis de 
déceler l’existence d’un bromure; cette détermination a 
été complétée par l'emploi du nitrate d'argent. 
Des acides formés par les corps halogènes, en voici 
donc deux qui se comportent d’une façon identique dans 
tous les cas; la similitude de composition, l’analogie des 
réactions, que l’on remarque entre les bromates, les io- 
dates et les chlorates, nous avaient fait espérer que ces 
derniers sels se réduiraient assez facilement sous lin- 
fluence de l’hydrogène naissant; mais, jusqu'ici, il ne 
nous a pas été possible de réduire les chlorates ni par 
l’amalgame de sodium, ni par le zinc et l’acide acétique. 
Cependant, si l’on emploie du zinc et de l'acide sulfu- 
rique, la réduction devient très-facile; pour démontrer 
l'existence du chlorure, nous avons alors traité le liquide 
par le nitrate barytique; lorsque le précipité se fut déposé, 
la liqueur acidulée par l'acide nitrique fut additionnée de 
nitrate d'argent, Il se forma un dépôt abondant de chlo- 
rure d'argent. Du reste, le zinc réduit l'acide chlorique 
libre avec une très-grande facilité. 
VII. — Manganate potassique. 
L'action de l'amalgame sur ce sel se passe avec la plus 
grande netteté. La solution perd d’abord sa teinte verte, 
se trouble, et finalement il se dépose des flocons bruns, 
constitués uniquement de peroxyde de manganèse. 
Voici quelles sont les réactions que nous avons con- 
statées : 
Ces flocons se dissolvent dans l’acide sulfurique en 
dégageant de l'oxygène; ils décomposent l'acide oxalique 
