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Admettant ces réactions, on en a conclu que l’on devait 
arriver à la synthèse du triméthyl-carbinol en faisant 
agir l’acétone sur le zinc-méthyle. Cette prévision n’a pas 
trouvé sa confirmation dans la pratique; le zinc-méthyle 
n'a donné avec l’acétone que des produits de condensation 
de cette dernière. Bien que dans ces essais on ne se soit 
pas placé dans les conditions réunies dans la synthèse 
totale, et que l’on puisse attribuer à l’acétone à l’état nais- 
sant, formée par une réaction énergique, une aptitude 
réactionnelle que le même corps tout formé ne possède 
plus, MM. Saytzeff et Wagner (1) ont abandonné cette 
manière de voir pour proposer les réactions suivantes : 
ans CH? 
CHK’.COCI + Zn < Gps = CH°.C < OZnCH 
CI 
CH CH3 CH cl 
CH°.C pee + Zn ps = CH.C SUEN + En < jp 
E 5 
cH? CH je 
CH°.C <OZnCH + H°0 = CHC < (0H) +Zn0+ 
cH? CH? 
Cette interprétation me paraît peu rationnelle lorsqu'elle 
admet que le chlore, aussi actif qu’il l'est dans un chlorure 
acide, reste tout d'abord inattaqué à côté du zinc-méthyle. 
La meilleure preuve à donner de l'aptitude me 
élément à réagir est la facilité avec laquelle on D 
des acélones en faisant agir les chlorures acides a ; 
zinc-alkyles; cette méthode est certainement la ae 
qui ait été préconisée pour la synthèse de ces corps; €" 
s'effectue très bien en solution éthérée, même étendue, 
D de e EC 
(1) Licbig’s Annalen, 175, 351. 
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