Einfluß von Sauerstoff und Kohlensäure auf Cul ex-Larven. 375 



Wasser (Mineralwasser) eine entsprechende Flasche verwandt, die 

 nur 25 ccra des zu untersuchenden Wassers faßte (vgl. Fig-. Bau. b). 



Praktisch nimmt man die Kohlensäurebestimmung am besten 

 folgendermaßen vor. Nachdem die C0 2 -Bestimmungsflasche genau 

 bis zur Marke mit dem Versuchswasser gefüllt ist (eventuell wird 

 eine Korrektion des Füllungsgrades durch Abhebern notwendig), 

 werden einige Tropfen des Indikators Phenolphthalein hinzugesetzt, 

 die Flasche mit einem sauberen, dicht schließenden Gummistopfen 

 verschlossen und ihr Inhalt einmal durchgeschüttelt. Aus der das 

 Kalkwasser enthaltenden Bürette läßt man nun — nach Abnahme 

 des Stopfens — Titrierflüssigkeit in das Kölbchen laufen, verschließt 

 wieder und schüttelt gut um. Ist Rotfärbung der Flüssigkeit ein- 

 getreten, so „läßt man einige Zeit ruhig stehen und beobachtet, ob 

 die entstandene Färbung bestehen bleibt. Verschwindet sie wieder, 

 so nimmt man den Stopfen ab, was ruhig geschehen darf, ohne daß 

 man Kohlensäureverluste zu befürchten braucht, da etwa im Luft- 

 raum vorhandene Kohlensäure wegen ihres höheren spezifischen Ge- 

 wichtes gegenüber dem der Luft ruhig auf der Flüssigkeit lagert 

 und nicht aus dem Kölbchen entweichen kann. Man setzt wieder 

 Titrierflüssigkeit hinzu, verschließt das Kölbchen und schüttelt wieder 

 durch; dabei kommt die etwa durch das vorige Schütteln in den Luft- 

 raum gekommene freie Kohlensäure wieder mit der Titrierflüssigkeit 

 in Berührung, wird absorbiert und so fort. 



Die bei dieser Titrierung verbrauchten ccm Titrierflüssigkeit 

 werden zu einem zweiten schon vorher abgemessenen Kölbchen auf 

 einmal zugegeben und der Rest von etwa noch vorhandener Kohlen- 

 säure austitriert. Die bei der zweiten Titrierung erhaltene Zahl 

 nimmt man als die richtige an" (Tillmans u. Heublein, 1. c, p. 627). 



Angenommen, es seien n ccm Ca(OH) 2 zur Titration von a ccm 

 Versuchswassers verbraucht worden. 



Nun läßt man aus der Ca(OH) 2 enthaltenden Bürette genau 25 ccm 

 Flüssigkeit in ein Kölbchen fließen, setzt einige Tropfen Phenol- 

 phthalein hinzu und titriert diese jetzt rot gefärbte Lösung mit 

 */ 10 Normalsalzsäure bis zum Verschwinden der roten Farbe. 



Sind zu dieser Titration m ccm HCl nötig gewesen, so berechnet 

 man, da 1 ccm 1 / 10 Normalsalzsäure = x ccm Kalkwasser = 4,4 mg 

 Kohlensäure entspricht, den Kohlensäuregehalt G des Wassers 

 nach der Formel: 



„ n- m -1000-4,4 ^ . 



= 25» a mg 2 pr ° 



