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-parentes ; elle a été prise par M. Delaporte pour 

 o'fl'O. hinotata de Gray. 



Deuxième section. Corselet grand, aussi large que 

 la base des élytres. { Sous-genre Pseudoxy- 

 CHEiLA, Guér. ) 



8. 0. A DEUX pustules, O. bipustulala, Latr. 

 Voy. de Humboldt, etc. Long. 7 lig. 1/2. D'un bleu 

 foncé et chatoyant. Bouche et antennes noires. 

 ' Elytres ponctuées à la base , ayant une grande 

 ■- tache noire et veloutée sur le disque , et au milieu 

 un gros point orangé très-rond. Dessous et pattes 

 d'un noir à reflets bleuâtres. De Colombie et des 

 bords de l'Amazone. (Guér.) 



OXYDATION ou OXYGÉNATION, (chim. ) 

 Combinaison de l'Oxygène de l'air avec certains 

 corps de la nature ; ces corps sont ordinairement 

 des métaux. 



Les corps oxydés ou oxygénés, ou bien encore 

 brûlés , comme on le disait autrefois , sont de 

 deux sortes , les Oxydés et les Acides ( voyez 

 ces mots). Toutefois, faisons observer que tous 

 les Acides ne sont pas les produits de la fixation 

 de l'Oxygène dans un corps acidifiable ; l'hydro- 

 gène , le chlore et quelques autres corps simples 

 peuvent donner naissance à des acides. 



Considérée sous le double rapport d'intérêts do- 

 mestiques et d' intérêts industriels , l'Oxydation 

 offre quelques faits scientifiques qu'il n'est point 

 indifférent de traiter ici avec quelques détails. Ces 

 faits ont rapport à faltération qu'éprouvent les mé- 

 taux, et principalement le Fer et le Cuivre, expo- 

 sés à l'action long-temps prolongée de l'eau ou 

 de l'air humide. Cette altération , cette usure in- 

 cessante des métaux, a pour résultat la production 

 d'un corps pulvérulent , d'une espèce d'eiïlores- 

 cence qui se fait sur les surfaces métalliques et à 

 laquelle on a donné le nom de Rouille pour le 

 Fer , celui de Vert-de-Gris 'pour le Cuivre : ces 

 expressions sont connues de tout le monde. Mais 

 ce qui n'est point à la connaissance du vulgaire et 

 ce qui mérite de l'être , ce sont les moyens , outre 

 les vernis et les corps gras appliqués sur les surfa- 

 ces métalliques , auxquels on a eu recours dans 

 ces derniers temps pour s'opposer à l'Oxydation 

 en général. Parmi [ces moyens nous signalerons 

 surtout les propriétés électriques des corps sim- 

 ples comparés les uns aux autres, propriétés qui 

 sont bien connues de tous les chimistes , et dont 

 sir Humphray Davy a fait une très-belle applica- 

 tion à l'art de conserver les vaisseaux doublés en 

 cuivre. Il suffit pour protéger la doublure des 

 vaisseaux de toute Oxydation, de mettre le cuivre 

 en contact avec des morceaux de fer , de fonte ou 

 ■ de zinc placés de distance en distance. Ici, le 

 zinc , la fonte ou le fer seuls s'oxydent , et cela 

 parce que ces métaux sont toujours positifs par 

 rapport au cuivre qui est négatif par rapport h eux. 



Un autre moyen de s'opposer à l'oxydabilité 

 métallique , moyen qui semble avoir une supério- 

 rité marquée sur le précédent , et qui est dû à 

 M. Sorel, est basé sur la propriété galvanique dont 

 jouit le fer. Ce moyen , qu'il ne nous appartient 



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pas de faire connaître ici , peut s'appl'ujuer avec 

 avantage , comme l'a dit le Rapporteur de la So- 

 ciété d'Encouragement , section des Arts chimi- 

 ques , dans le compte rendu de 1837, non seule- 

 ment aux feuilles de tôle mince , mais encore sur 

 les grosses pièces de fonte et de fer , telles que 

 celles à l'usage de la marine , de fartillerie et de 

 la construction, les ferremens des navires, des 

 caissons , les projectiles de guerre, les gros fer- 

 remens enfoncés dans les corps humides ou re- 

 couverts de plâtre, les cipus, fils de fer et t_oil|3 

 métalliques en fer, etc. 



Une foule d'autres objets, tels que les bijoux 

 en acier, instrumens de quincaillerie, horlogerie, 

 etc. , peuvent encore être conservés par le pro- 

 cédé de M. Sorel. On a vu à l'Exposition |de 1837 

 de la Société d'Encouragement , des fers peints 

 avec la peinture galvanique , parfaitement garan- 

 tis de la rouille et de l'humidité. Enfin , si le 

 temps et l'expérience, ces deux grands juges de 

 toute invention , de toute découverte , se pro- 

 noncent en faveur du procédé de M. Sorel, le 

 gouvernement est appelé , faisant usage de l'éta- 

 mage galvanique , à faire une économie énorme 

 ( 17,333,334 f ) en vingt ans. En effet, l'artille- 

 rie de terre et de mer avaient naguère , disait 

 M. Born, capitaine d'artillerie, dans une lettre lue 

 à TAcadémie des sciences , séance du 1 1 avril 

 i836 , un approvisionnement de 7,731,000 pro- 

 jectiles , représentant une valeur de plus de 

 2G minions de francs. Maintenant, si , ave« 

 M. Born , on admet qu'après vingt ans d'exposi- 

 tion en plein air, une pile de boulets est presque 

 complètement hors de service, et sil'onse rappelle 

 que la valeur d'un projectile , vendu comme 

 fonte , n'est que le tiers du prix d'achat , on 

 reconnaîtra que la recherche des moyens de con- 

 server les métaux en plein air mi^rite toute l'at- 

 tention des chimistes et des physiciens. 



Un troisième moyen d'empêcher l'Oxydation, et 

 qui est dû h M. Payen , consiste à plonger les 

 métaux dans des solutés alcalins. Laissons parler 

 le Rapporteur de l'Institut, M. Thénard. Le fait, 

 dit l'honorable académicien , est hors de doute", 

 et , chose digne de remarque ! c'est qu'une très- 

 petite quantité d'alcali suffit pour obtenir ce ré- 

 sultat. Que l'on plonge dans de Veau ordinaire 

 des barreaux de fer ou d'acier , ils ne tarderont 

 pas à s'oxyder ; un quatre-millième de potasse 

 caustique ne les préservera pas de l'Oxydation , 

 mais un deux millième de cet alcali , de l'eau de 

 chaux étendue d'une fois son poids d'eau , et à 

 plus forte raison de l'eau de chaux pure , les en 

 préservera. Les carbonates alcalins et le borax, 

 mais à des doses beaucoup plus fortes, produi- 

 sent le même effet. Si donc l'eau chargée de un 

 deux - millième d'alcali avait le contact de l'air, 

 à mesure que l'alcali se carboniserait , le fer ou 

 l'acier qui y serait plongé pourrait s'oxyder. De 

 semblables phénomènes auraient lieu probable- 

 ment avec d'autres métaux ; il serait curieux de 

 soumettre aux mêmes épreuves le manganèse , le 

 zinc et l'arsenic. Probablement que l'eau à laquelle 



