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on ajouterait, non pins un deux-millième d'alcali , 

 mais la même proportion d'acide , produirait un 

 «ffet tout contraire , et que le fer s'y oxyderait 

 rapidement. N'est-ce pas une des raisons pour 

 lesquelles la limaille de fer arrosée d'eau chargée 

 d'un peu de vinaigre se rouille si aisément et 

 contracte une adhérence si grande ? 



Quoi qu'il en soit, ajoute le rapporteur, il est 

 probable que l'observation faite par M. Payen 

 pourra avoir des applications utiles. 



Ne pourrait-on pas ( c'est toujours M. Thénard 

 qui parle ) conserver le fer qui ne serait soumis à 

 aucun frottement , et qui , d'ailleurs , serait à 

 l'abri de la pliiie en le mouillant d'un soluté alca- 

 lin ? Pourquoi n'essaierait-on pas de conserver de 

 la même manière les canons de fusil; et, lors- 

 qu'ils sont montés sur bois , qui empêcherait , 

 après s'en être servi , de passer sur le canon une 

 • éponge imbibée de soluté alcalin ? L'expérience 

 a fait voir un barreau de fer qui avait été plongé 

 dans un soluté alcalin , et ensuite laissé exposé à 

 l'air dans un lieu humide, n'avait, au bout de 

 douze jours , rien perdu de son éclat. 



Si le fer n'était pas à l'abri de la pluie , il suffi- 

 rait peut-être de le couvrir d'un enduit alcalin , 

 et de passer ensuite sur l'enduit une couche de 

 vernis. Les fils de fer , dont on se sert pour les 

 ponts suspendus , pourraient probablement être 

 préservés de l'Oxydation par un moyen analogue. 

 Il en serait de même pour les fers employés dans 

 les constructions , et destinés à pénétrer dans l'in- 

 térieur des murs. 



M. Thénard fait voir à l'Académie deux canons 

 de fusil abandonnés h la cave pendant plus d'une 

 semaine, et dont l'un, qui avait été enduit d'un 

 soluté alcalin, rendu un peu mucilagineux par 

 l'addition d'une petite quantité de gomme , n'a 

 rien perdu de son éclat , tandis que l'autre , qui , 

 au ccmmencement de l'expérience, était aussi 

 brillant , s'est promptement recouvert de rouille. 



(F. F.) 



OXYDES. (cHiM.) Autrefofson appelait Oajrc/e^ 

 ( combinaisons de l'oxygène avec un corps sim- 

 ple ) tous les corps solides , liquides ou gazeux , 

 colorés ou incolores, sapides ou insipides , visibles 

 ou invisibles , pesans ou très-légers, solubles ou 

 insolubles, etc., qui avaient la propriété de rame- 

 ner au bleu les couleurs végétales rougies par un 

 acide, et de pouvoir former des sels avec les aci- 

 des. Les acides, au contraire, étaient des corps à 

 peu près semblables quant aux caractères physi- 

 ques, mais qui rougissaient les couleurs bleues 

 végétales. Aujourd'hui cette définition ne saurait 

 être rigoureusement acceptée , car on sait que 

 certains Oxydes jouent, dans certaines circonstan- 

 ces , le rôle des acides : la sifice , les deutoxides 

 d'étain, d'arsenic, d'antimoine, etc., sont dans 

 ce cas; il y a quelques acides qui ne possèdent 

 qu'à uti faible degré les propriétés acidifiables 

 proprement dites. Toutefois nous admettrons en- 

 core ici les dénominations à' Oxydes et Acides, h'ien 

 que le temps ne soit peut-être pas très- éloigné où 

 la science les remplacera par d'autres plus en har- 



monie avec la rapidité des travaux et des théories 

 actuels. Un Oxyde sera donc pour nous , comme 

 pour la plupart des chimistes d'aujourd'hui, tout 

 corps combiné dans des proportions variables avec 

 l'oxygène, et qui jouera yis-h-vis d'un autre corps 

 également oxygéné un rôle électro-négatif. Suivant 

 la quantité plus ou mçiins grande d'oxygène com- 

 biné , on a des Oxydes de premier , second , troi- 

 sième , quatrième degré; de là les noms de pro- 

 toxlde, de deuto ou b'i-oxuLe, tritoxlde,peroxLde, etc. , 

 ou bien encore les expressions d'Oxydes au mini- 

 mum , au médium , au maximum d'oxydation. 



Quant 11 la nature du corps combiné avec l'oxy- 

 gène, on divise les Oxydes en Oxydes non métalli- 

 ques, tels que V Oxyde d'hydrogène (eau ordinaire), 

 l'Oxyde de carbone, l'Oxyde d'azote , etc., et en 

 Oxydes métalUques ; ceux-lh sont les plus n.oçi- 

 breux. Ce que les anciens appelaient terre, alcalis, 

 porte aujourd'hui le nom êi Oxyde , et tous ces 

 corps sont autant d'Oxydes métalliques. Ne devant 

 nous occuper ici que des Oxydes métaUiques en 

 général , nous renvoyons pour l'étude de chacun 

 d'eux aux articles particuliers de chaque mjétal. 



Etude des Oxydes 7nélalUc/ues , lùstoricjue. — • La 

 découverte des Oxydes métalliques date d'une 

 soixantaine d'années ; pour la plupart, elle marche 

 de front avec la connaissance des métaux qui leur 

 servent de base , et pour quelques uns s,epl,^nie^t 

 elle leur est postérieure. ., , . 



Bien que tous les chimistes se soient occupés de 

 l'étude des Oxydes , nous ne citerons ici que les 

 noms deLavoisier, Davy,Dalton, Berzélius, Gay- 

 Lussac , Ampère , Biot, Thénard, comme étant 

 ceux qui ont fait le plus dans cette partie de la 

 science. 



Propriétés physiques. Tous sont solides , cassans, 

 ternes quand ils sont réduits en poussière , inodo- 

 res ( excepté celui d'osmium ) , insipides (exxepté 

 ceux de la seconde section , le deutoxide d'ar- 

 senic, l'acidf. d'osmium), incolores ou diverse- 

 ment colorés , plus pesans que l'eau, moins pesans 

 que le métal qui leur a donné naissance (excepté 

 ceux de potassium et de sodium ) , sans action 

 sur la teinture de tournesol ( un grand nombre 

 cependant ramènent cette couleur au bleu quan^ 

 elle a été rongée par les acides). Quelqiits Oxy- 

 des ( ceux de la deuxième section et celui de ma- 

 gnésium ) verdissent la couleur des violettes , ou 

 rougissent la couleur jaune de curcuma. 



Propriétés chimiques. Exposés à l'action du feu, 

 les Oxydes de la première section n'éprpuvent au7 

 cune altération ; ceux des deux dernières sections, 

 sont facilement réduits, et tous ceux des deuxième, 

 troisième et quatrième sections sont irréductibles. 



Sous l'induence de cet agent physique , le feu, 

 quelques Oxydes se volatilisent; tels sont ceux 

 d'arsenic et d'osmium ; |d' autres entrent pn fusiou 

 avec facilité, exemple ceux de potassium , de so- 

 dium , etc. ; enfin il y en a qui exigent pour se 

 fondre une température excessive , nous donnçrori.5, 

 pour exemples les Oxydes de la première sectiou , 

 et les protoxides de barium, de stronthium et de 

 calcium. 



