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La lumière n-a d'action que sur lesOxydes foci- 

 Icment cîésoxy2,énablcs. La pile électrique décom- 

 pose tous les Oxydes, en exceptant toutefois ceux 

 de la première seclion. 



Soumis à l'action de l'aiguille aimantée , on ne 

 connaît que les Oxydes de for qui soient capables 

 de devenir magnéliques. 



A la températui'c ordinaire , les protoxydes de 

 cobalt, de ciiivre, de fer et de manganèse, ahsor- 

 bent l'oxygène, surtout si celui-ci est humide; le 

 plus grand nombre dos autres Oxydes ne jouit 

 de cette propriété que lorsqu'ils sont élevés au 

 degré de chaleur du rouge naissant. 



Ce que nous venons de dire de l'oxygène, s'ap- 

 pjique également, h part quelques particularités, 

 h l'action de l'air atmosphérique sur les Oxydes 

 métalliques. 



L'hydrogène est sans action sur les acides mé- 

 talliques h la température ordinaire; éléve-t-on' 

 la température jusqu'au ronge naissant ? son action 

 a lieu, il ramène h l'état de protoxydc tous les 

 deuto ou peroxydes de la seconde section , et il 

 réduit tous les Oxydes des autres sections. Obser- 

 vons toutefois que ces réductions ne demandent 

 pas toutes un degré de chaleur aussi élevé que 

 celui de la chaleur rouçe. 



Le carbone jouit de la propriété de réduire tous 

 les Oxydes métalliques, ceux de la première sec- 

 tion exceptés , et cela à une température variable. 

 Cet agent s'empare de l'oxygène des Oxydes , se 

 transforme, tantôt en gaz acide carbonique, si 

 l'Oxyde est facile h réduire , tantôt en gaz Oxyde 

 de carbone , si l'Oxyde est difficile h réduire. 



Excepté les Oxydes terreux , le phosphore dé- 

 compose tous les Oxydes métalliques , et forme 

 avec eux, soit des phosphures, soit des Oxydes 

 phospïaorés ou Phosphates. Les produits seront en- 

 core phis variables si au mélange du phosphore 

 et des acides on ajoute une certaine quantité 

 d'eau. '.' ' ■ ' f ' i 



L'action du 'bore sur' ïes Oxydes métalliques, 

 quoique présumée analogue à celle du phosphore, 

 n'est pas encore bien déterminée. Celle du soufre 

 se rapproche également de l'action du phosphore, 

 et les produits sont tantôt des Sulfures , tantôt des 

 Oxydes sulfurés ondes Sulfates. 



Avec le sélénium , le chlore et l'iode , et les 

 Oxydes métcdliques, on obtient des Séléniures , des 

 Cldornres et des lodures , qui déjà ont été étudiés 

 ou qui le seront parla suite. 



L'azote est sans action sur les Oxydes m é^talli- 

 ques ; les métaux enlevant à ces derniers, soit la 

 totalité , soit une portion de leur oxygène, forment 

 à i°ur tour de nouveaux Oxydes plus ou moins 

 Oxydés. 



' -*J?armi les corps combustibles "composés, le gaz 

 hydrogène carboné ne s'unit h aucun Oxyde métal- 

 lique; ,11 n'en décompose aucun à la température 

 dnfinait'e ; mais , aidé d'une chaleur plus ou moins 

 élevée , il réduit ceux des quatre dernières sec- 

 tions , et ramène , à l'état de protoxydes , les deu- 

 toxydes alcalins. 'Nous pouvons en dire autant de 

 l'hydrogène phosphore. Avec l'hydrogène sulfuré 



on obtient tout h la fois, des riydro-sulfalcs sim- 

 ples, et des Ilydro-siilfraes snllVin's. parce qu'ici 

 l'acide hydrosulfuriquc joue ,pnr rapport aux Oxy- 

 des, tantôt le rôle d'un acide, et taiilôtle rôhî d'un 

 corps combustible: le rôle d'un acide, lorsque le. 

 métal de l'Oxyde a beaucoup d'ainnilé pour l'oxy- 

 gène ; celui d'un corps combustible, lorsque le 

 métal n'en a pas beaucoup , ou qu'il en a très- 

 peu; enfin le même acide hydrosulfurique peut 

 jouer l'un ou l'aulrc des rôles ( acide ou Oxyde ) 

 par rap])ort au même Oxyde, si on vient ii faire 

 varier la température'. 



L'hydrogène sélénié, les acides hydrochloriqueet 

 hydriodique, se comportent avec les Oxyd»s mé- 

 talliques comme l'acide hydrosulfurique. 



Iitat naturel. La plus grande partie des Oxydes 

 métalliques se trouvent à l'état de combinaison 

 dans la nature; quelques uns seulement, comme 

 ceux d'aluminiimi, de manganèse, de fer , d'é- 

 lain, d'arsenic, de cuivre, de titane , se rencon- 

 trent h l'état de pureté. 



Préparation. Les Oxydes métalliques s'obtien- 

 nent, les uns en ca'cinant le métal avec le contact 

 de l'air ou de l'oxygène, les autres en décomposant 

 les sels qui les contiennent par les alcalis , ou bien 

 en soumettant à l'action de la chaleur seule les 

 carbonates ou nitrates métalliques , ou encore en 

 traitant directement les métaux par l'acide nitri- 

 que. Voyez pour tous ces divers procédés les ou- 

 vrages de chimie proprement dits (Thénard , Ber- 

 zélius , Dumas, etc. ). 



Usages. La médecine , les arts surtout , font un 

 grand usage des Oxydes métalliques. {Voyez cha- 

 que Oxyde en particulier. ) 



Classification. Ainsi que les métaux qui leur 

 servent de base, les Oxydes métalliques sont ran- 

 gés par M. Thénard en six classes particulières. 



Dans la première classe sont tous les Oxydes 

 que la science n'est pas encore parvenue à réduir.e. 

 Tels sont les Oxydes d'aluminium, d'ytlrI^m, ,de 

 glucinium et de magnésium. Ces Oxydes s'a,ppe- 

 laient autrefois terres ou bases saiifiaùLes terreuses , 

 et on les désignait sous les jioms spécifiques d'a^^- 

 niine , y l tria, glucine cl magnésie. 



Dans la seconde cla'^se, les Oxydes qui décom- 

 posent l'eau il la tempéralfUre ordinaire, et qui 

 absorbent l'oxygrne à la tempéraliue la plus éle- 

 vée, se trouvent les Ojyydes de calcium , d(> stron- 

 thium , de bariv^m ,.de|Sqdinrn , de potassium, et 

 de lithium. Les cinq pi^emiqr,s ,de ces Oxydes ont 

 été long-lomps appelés alcalis qu b(xses salifiables 

 alcalin&s , et ils portaient alors les noms de chaux, 

 stronlliiane , baryte , soude et potasse. 



La troisième. classe , les Oxydes à base métalli- 

 que, ayant la propriété d'absorber l'oxygrne h la 

 plus haute lempérativ'c^ et çlç ne décomposer 

 l'eau qu'à la chaleur i:quge, renferme les Oxydes 

 de manganèse , dezipc, de fer, d'étain et de cad- 

 mium. 



La quatrième fl^^se^les Qx^^l^s irréductible» 

 par la chaleur, et dont les métaux ne décompo- 

 sent l'eau à aucune température , comprend les 

 Oxydes de chroqie , d'arsenic, do molybdène. 



