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couvert en 1 741 ; mais '1 ne publia ses observa- 

 tions que dans l'intervalle de 1749 à 1760, dans les 

 transactions philosophiques. Alors les chimistes 

 commencèrent à en examiner les propriétés ; et 

 parmi ceux qui s'en sont occupés à diverses épo- 

 ques, nous devons citer surtout Scheffer, Le- 

 wis, Margraff, Macquer, Bergman, Lavoisier , 

 Proust, Necker-Saussure , Wollaston, ïennant, 

 Descostils, Vauquelin, Fourcroy, Chaudet, Ber- 

 Zelius et Bréant : presque tous traitèrent par dif- 

 férens moyens le minerai de Platine. Descostils y 

 découvrit l'iridium ; Tennant, l'osmium ; Wol- 

 laston, le rhodium et le palladium. Necker-Saus- 

 sure chercha le moyen d'en extraire ce métal par 

 des procédés commodes et sûrs ; il ,en est de 

 môme de M. Bréant. Quant aux autres ils eurent 

 pour objet l'extraction du Platine et la connais- 

 sance des corps avec lesquels il est naturellement 

 uni, ou l'analyse de plusieurs des composés dont 

 il fait partie. 



Le Platine est solide , presque aussi blanc que 

 l'argent, très-brillant, très-ductile et très-malléa- 

 ble. Il se coupe avec des ciseaux et se raie même 

 à l'ongle. Mais la présence d'un peu de métal étran- 

 ger, notamment d'iridium, d'osmium, le rend très- 

 dur. Sa ténacité est grande, et sa pesanteur spé- 

 cifique est de 2 1 ,53 quand il n'a point été forgé. 



Le docteur Wollaston est parvenu à la réduire 

 en fils de 7^ de millimètre de diamètre. Son 

 procède consiste à fixer un gros fil de platine dans 

 l'axe d'un moule cylindrique creux que l'on rem- 

 plit ensuite avec de l'argent en fusion, à tirer le 

 lingot à la filière , et à dissoudre l'argent dans 

 l'acide azotique pur et étendu d'eau ; le fil de 

 Platine reste au milieu de l'acide sans être atta- 

 qué. M. Becquerel, qui s'est procuré de semblables 

 iils par un procédé analogue , a cherché à faire 

 aussi des fils d'acier; il a parfaitement réussi en 

 employant le mercure comme dissolvant de l'ar- 

 gent ; l'acide aurait dissous l'acier lui-même. 



Le Platine résiste à l'action de nos plus violens 

 feux de forge. On ne parvient à le fondre qu'au 

 moyen d'un feu alimenté par le gaz oxygène. A 

 cet effet, on expose un fil de Platine au lard de la 

 flamme d'une lampe à alcool, à travers laquelle on 

 dirige un courant de gaz oxygène en comprimant 

 une vessie qui en est pleine et dont le robinet est 

 adapté à un tubs effilé. Le Platine pourrait encore 

 être placé dans la cavité d'un charbon qu'on en- 

 flammerait d'abord et sur laquelle le jet de gaz 

 serait ensuite porté. Mais le charbon produit sen- 

 siblement moins de chaleur que l'alcool. 



Le Platine est susceptible d'absorber les gaz à la 

 manière du charbon ; mais il faut qu'il soit dans 

 un état d'extrême division. Le Platine forgé, le 

 Platine en masse poreuse ou provenant de la cal- 

 cination du chlorare de Plaline uni au chlorhy- 

 drate d'ammoniaque, ne possède pas cette pro- 

 priété ; celui qui provient de la précipitation du 

 bi-chlorure de Platine par le zinc paraît ne pas la 

 posséder non plus; il n'y a que le Platine, que 

 M. Liebig désigne sous le nom de noir de Platine, 

 qui en soit doué, Pour se procurer le Platine en 



cet état , on traite à chaud du chlorure de Plaline 

 bien pur par une dissolution concentrée de po- 

 tasse caustique, le chlorure se dissout, et l'on 

 verse peu à peu de l'alcool dans la liqueur encore 

 chaude , en ayant soin de la remuer sans cesse 

 avec une baguette de verre. Bientôt il se produit 

 une vive effervescence due à un grand dégagement 

 de gaz acide carbonique , et il se dépose en même 

 temps une poudre très-lourde et d'un noir de ve- 

 lours. Le dépôt étant bien rassemblé, on décante 

 la liqueur, et l'on fait bouillir la poudre succes- 

 sivement avec de l'alcool, de l'acide chlorhydri- 

 que , de la potasse , et plusieurs fois avec de l'eau, 

 pour la purifier. La poudre ainsi préparée absorbe 

 le gaz avec dégagement de chaleur. Ce dégage 

 ment est tel que , si après avoir privé ^la poudre 

 d'air et d'humidité, sous la machine pneumatique, 

 à l'aide de l'acide sulfurique , on fait rentrer su- 

 bitement l'air dans la machine , la poudre s'é- 

 chauffe quelquefois jusqu'au rouge. Humectée 

 avec un peu d'alcool et mise en contact avec 

 l'air atmosphérique et surtout avec le gaz oxygène, 

 elle devient toujours incandescente, il y a dispa- 

 rition d'une portion du gaz , et l'alcool se trans- 

 forme en acide acétique. Elle possède d'ailleurs au 

 plus haut degré la propriété d'enflammer le gaz 

 hydrogène; une parcelle presque imperceptible 

 suffit pour produire cet effet. 



On pourrait croire d'abord que la propriété 

 d'enflammer dépend de la propriété absorbante ; 

 mais en considérant que la Platine en éponge n'ab- 

 sorbe pas sensiblement le gaz hydrogène , et que 

 cependant il en détermine facilement l'inflamma- 

 tion, on est forcé de renoncer à cette hypothèse. 

 On se demande alors si la poudre noire de Platine 

 ne contient pas de charbon ; ce qu'il y a de cer- 

 tain du moins , suivant M. Liebig , c'est que , 

 chauffé au milieu du gaz oxygène , elle n'éprouve 

 aucune perte, et qu'elle se ( dissout aisément et 

 sans résidu dans l'eau régale. 



La Platine n'a d'action sur le gaz oxygène et sur 

 l'air à aucune température ; une forte décharge 

 électrique , à la vérité, le transforme en une pou- 

 dre brune que plusieurs chimistes ont regardée 

 comme un oxide; mais il paraît que cette poudre 

 n'est que du Platine très-divisé. 



Le Platine ne forme que deux oxides, un pro- 

 toxide et un bi-oxide, qui tous deux jouent le 

 rôle do bases laibles. 



Les métalloïdes unis jusqu'à présent au Platine, 

 sont : le bore, le silicium, le phosphore, le soufre, 

 le sélénium, le fluoré, le chlore, le brome, l'iode, 

 et peut-être l'hydrogène. Quelques chimistes ont 

 prétendu l'avoir obtenu en combinaison avec le 

 carbone; mais M. Boussiogault a démontré que le 

 prétendu carbure de Plaline n'était qu'un sili- 

 ciure. Les chlorure, fluorure, bromure, iodure, 

 ne seront examinés que dans l'histoire des sels. 



Lorsqu'on met l'alliage de potassium et de Pla- 

 tine en contact avec l'eau, le potassium se dissout 

 en s'oxidant et donnant lieu à un dégagement de 

 gaz hydrogène , dû à l'eau décomposée , mais en 

 même temps le Plaline se dépose en paillettes 



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